题目内容
【题目】I. 现有一组物质的熔点(℃)数据,据此回答下列问题:
HF:-83 | HCl:-115 | HBr:-89 | HI:-51 |
(1)HF熔点反常是由于______________。这组物质中共价键的键能最大的是_____。
II.按要求回答下列问题。
(2)CS2气化时克服的粒子间作用是__________,1mol CS2中含有___mol σ键,含有___mol π键。
(3)HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为______。
【答案】HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多 HF 范德华力 2 2 sp2
【解析】
(1)熔点是物理性质,用分子间作用力解释;键能是化学键的参数之一,用分子内原子间作用力解释;
(2)CS2属于分子晶体,气化时克服的粒子间作用是范德华力;二硫化碳中心原子碳形成四个共价键,两个σ键,两个π键;
(3)HCHO分子中心原子C的价层电子对数为3+ =3,由此确定碳的杂化方式。
(1)因F的非金属性很强,在HF分子之间存在氢键,HCl、HBr、HI分子之间不存在氢键,HF熔点反常是由于HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多。从F到I,电子层数增大,原子半径增大,与氢原子的作用力减小,键能逐渐减小,这组物质中共价键的键能最大的是HF。故答案为:HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多;HF;
(2)CS2属于分子晶体,气化时克服的粒子间作用是范德华力;二硫化碳中一个硫原子用两个共价键和碳原子相连,两个共价键中有一个是σ键,另一个是π键,所以一个二硫化碳分子中有两个σ键,两个π键,1mol CS2中含有2mol σ键,含有2mol π键。故答案为:范德华力;2;2;
(3)HCHO分子中心原子C的价层电子对数为3+ =3,C原子轨道的杂化类型为sp2。故答案为:sp2。
【题目】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置,A、B和C是中学常见的化合物,回答问题:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)上述所列元素中,最高价氧化物的水化物的酸性最强的是________(填化学式)。
(2)②元素最高正价与④元素形成的化合物的电子式是__________。
(3)⑤⑨两种元素形成氢化物的水溶液的酸性由弱到强的顺序为________(用化学式表示)。
(4)从④⑥两种元素形成的化合物与④⑧两种元素形成的化合物的混合物中分离提纯④⑧两种元素形成的化合物,可加入上表中________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后,再过滤洗涤。
(5)③元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为________(用化学式表示),该物质所含化学键类型有________________。