题目内容
【题目】已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：
(1)用于检验SO2气体的装置是______(填装置的字母)，确认水蒸气存在的现象是______；
(2)利用装置B可以确认的产物是______，装置B中的甲溶液可选(填序号)______。
①足量澄清石灰水②足量氯化钡溶液③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是______；
(3)为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为______，检验该分散系最简方法的操作为______．
【答案】C 无水CuSO4白色粉末变为蓝色 SO3 ② SO3与H2O的反应是放热反应，降低温度有利于SO3被水吸收 红褐色液体 用一束光照射，若出现一条明显的光路，则证明该分散系为胶体
【解析】
依据实验目的可以推断，实验装置A中无水硫酸铜检验产生的水；装置B中甲溶液用于检验SO3，通过检验硫酸根进而证明产物SO3，SO3与H2O的反应是放热反应，会形成酸雾；装置C品红溶液检验SO2，含有铁离子的饱和溶液逐滴加入沸水中加热直至液体呈现红褐色，是制备氢氧化铁胶体的方法，利用丁达尔效应来检验胶体的存在。
(1)二氧化硫气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，因而检验二氧化硫通常红品红溶液，合理选项是C；无水CuSO4是白色粉末，与水反应得到蓝色CuSO45H2O晶体，所以确认水蒸气存在的现象是无水CuSO4白色粉末变为蓝色；
(2)实验装置A中无水硫酸铜检验产生的水，装置C品红溶液检验SO2，那么装置B中甲溶液肯定用于检验SO3；SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离产生的硫酸根离子和钡离子反应产生白色硫酸钡沉淀，由于硝酸具有强氧化性，可以吸收SO2而影响SO2的验证，因而不能选足量硝酸钡溶液，应该选择BaCl2溶液，合理选项是②；SO3与水反应放出大量热，形成酸雾影响SO3的吸收，采用冷水降低温度就可降低酸雾的影响，有利于SO3被水吸收；
(3)制备氢氧化铁胶体的方法是将3~4滴饱和FeCl3溶液加入沸水中，继续加热直至液体呈现红褐色，就得到氢氧化铁胶体，利用丁达尔效应是检验胶体的最简单方法，用一束光照射，若出现一条明显的“光路”即为丁达尔现象。
【题目】某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易升华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。
水 | 四氯化碳 | |
溴 | 黄→棕 | 橙→橙红 |
碘 | 深黄→褐 | 紫→深紫 |
实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
实验过程：
Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
Ⅳ … …
回答以下问题：
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________，写出该反应的化学方程式__________________________________；
（2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________，写出该反应的离子方程式_______________________；
（3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为____________；
（4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点______________
【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置，A、B和C是中学常见的化合物，回答问题：
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
(1)上述所列元素中，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是________(填化学式)。
(2)②元素最高正价与④元素形成的化合物的电子式是__________。
(3)⑤⑨两种元素形成氢化物的水溶液的酸性由弱到强的顺序为________(用化学式表示)。
(4)从④⑥两种元素形成的化合物与④⑧两种元素形成的化合物的混合物中分离提纯④⑧两种元素形成的化合物，可加入上表中________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后，再过滤洗涤。
(5)③元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为________(用化学式表示)，该物质所含化学键类型有________________。