题目内容
【题目】已知下列数据：
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥、蒸馏。最后得到纯净的乙酸乙酯。
(1)反应中浓硫酸的作用是_________。
(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_________。
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。
(4)步骤②为防止加热过程中液体爆沸，该采取什么措施__________。
(5)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用玻璃的仪器有____；分离时，乙酸乙酯应从仪器_____(填“下口放”或“上口倒”)出。
(6)通过分离后饱和碳酸钠中有一定量的乙醇，拟用图回收乙醇，回收过程中应控制温度是_____；找出图中的错误_____。
【答案】作催化剂、吸水剂 CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 中和乙酸并吸收乙醇；减少乙酸乙酯的溶解 在试管甲中加少量的碎瓷片 分液漏斗 上口倒 78.0℃ 温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管处，冷凝水应下进上出
【解析】
乙醇与乙酸在浓硫酸催化和加热时发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，液体混合物加热时为防止暴沸要加入碎瓷片，由于乙醇、乙酸的沸点半径低，会随着反应产生的乙酸乙酯进入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。分离沸点不同的互溶的液体混合物用蒸馏方法；分离互不相容的液体混合物用分液方法。根据分离目的采取相应的措施。
(1)乙醇与乙酸在浓硫酸催化和加热时发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，在反应在 浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，吸收反应产生的水，使反应正向进行，提高原料的利用率；
(2)在浓硫酸存在时，乙醇与乙酸混合加热制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
(3)在上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用有三个：溶解乙醇；反应消耗乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，从而可减少乙酸乙酯的溶解；
(4)步骤②为防止加热过程中液体爆沸，该采取的措施是在试管甲中加少量的碎瓷片；
(5)由于乙酸乙酯与水互不相容，密度比水小，所以欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用玻璃的仪器是分液漏斗；分离时，乙酸乙酯在上层，乙醇应从仪器上口倒出；
(6)通过分离后饱和碳酸钠中有一定量的乙醇，由于乙醇的沸点比较低，只有78.0℃，所以若要用图回收乙醇，回收过程中应控制温度是乙醇的沸点78.0℃；对图进行观察，会发现：有2处错误：一是温度计水银球在液面以下，应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，来测定蒸气的温度；二是冷凝水的水流方向，应该是下口进，上口出，这样才能充分冷凝。
【题目】某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号 | |||
实验操作 |
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实验现象 | 溶液不变红，试纸不变蓝 | 溶液不变红，试纸褪色 | 生成白色沉淀 |
下列实验分析中，不正确的是
A. ①说明Cl2被完全消耗
B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42
D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
