题目内容

6．陶瓷不具有以下的性质（　　）
A．可导电B．耐酸碱C．抗氧化D．耐高温

分析 陶瓷是由粘土、石英及长石等天然矿物原料在高温条件下发生反应而得到的，具有优良的物理和化学性能，据此分析．

解答 解：陶瓷是由粘土、石英及长石等天然矿物原料在高温条件下发生反应而得到的；陶瓷的物理性能稳定，耐酸、耐碱、耐腐蚀、耐高温、绝缘性能优良、硬度高、可塑性小、有良好的高频特性、无毒副作用，但不耐冲击、易碎，故选A．

点评 本题考查了陶瓷的性能，属于识记性知识，难度不大．

练习册系列答案
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16．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
17．混合物的分离和提纯是化学实验一项基本操作．
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10-6．
在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；如果制取的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有饱和MgCl2溶液的烧杯中．
14．除去氧气中混入的少量氯气，最好选用的试剂是（　　）
A．H2OB．浓H2SO4C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
1．在常温下，把下列气体两两相混合：（A）H2和O2（B）H2和F2（C）H2和Cl2．其中混合后立即爆炸的是B；在强光照射下爆炸的是C；点燃时爆炸的是AC．
11．实验室里钠保存在下列哪种液体中（　　）
A．煤油B．水C．汽油D．四氯化碳
18．现有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验．
（1）在试管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，请画出产生白色沉淀物质的量随NaOH溶液加入量变化的趋势图．
（2）向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，边滴加边震荡，产生的现象是先无沉淀，后产生白色沉淀；当加入2.5毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀；当加入$\frac{10}{3}$毫升AlCl3溶液时，产生的沉淀量最多．写出上述过程中所涉及到的相关离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
15．纳米Fe3O4被广泛地用作磁流体的磁性粒子．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+x OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O?
（1）水热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象，因为该分散系是胶体；
（2）上述反应方程式x=4；
（3）该反应中1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为0.25mol；
（4）实验室用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100mol/L标准溶液．请按配制的过程填写选用仪器的顺序：④⑤①③② （填编号）；
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤50mL烧杯
（5）配制0.0100mol/L标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是BE．
A．没有用蒸馏水洗涤烧杯                   B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．配制前容量瓶洗净后没干燥               D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高．
18．碘钨灯比白炽灯使用寿命长．灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：WI2（g）?W（s）+I2（g）△H＞0．下列说法正确的是（　　）
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是K=$\frac{c（W）•c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$
D．灯内温度升高时，压强不会变

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