题目内容

3．下列关于物质的检验说法正确的是（　　）
A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2
B．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色
C．NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
D．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-

分析 A．二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热易恢复红色；
B．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；
C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
D．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体有二氧化碳、二氧化硫．

解答 解：A．二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热易恢复红色，所以将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2，故A正确；
B．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故B错误；
C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以应该用红色石蕊试纸检验，故C错误；
D．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体有二氧化碳、二氧化硫，待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中可能含有CO32-、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、焰色反应、离子检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性特点，易错选项是D，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
A．用托盘天平称量8.75g食盐
B．用500ml的容量瓶配制480ml溶液
C．用10ml量筒量取6.46ml盐酸
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.5
14．除去氧气中混入的少量氯气，最好选用的试剂是（　　）
A．H2OB．浓H2SO4C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
11．实验室里钠保存在下列哪种液体中（　　）
A．煤油B．水C．汽油D．四氯化碳
18．现有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验．
（1）在试管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，请画出产生白色沉淀物质的量随NaOH溶液加入量变化的趋势图．
（2）向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，边滴加边震荡，产生的现象是先无沉淀，后产生白色沉淀；当加入2.5毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀；当加入$\frac{10}{3}$毫升AlCl3溶液时，产生的沉淀量最多．写出上述过程中所涉及到的相关离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
8．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
（1）H2O2不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+（填离子方程式）．
（2）H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2．
（3）H2O2在使用中通常不会带来污染．
①工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是H2O2．
②消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
（4）实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．
取10.00mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，恰好完全反应．则原样品中H2O2的质量分数是3.4%．
15．纳米Fe3O4被广泛地用作磁流体的磁性粒子．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+x OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O?
（1）水热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象，因为该分散系是胶体；
（2）上述反应方程式x=4；
（3）该反应中1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为0.25mol；
（4）实验室用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100mol/L标准溶液．请按配制的过程填写选用仪器的顺序：④⑤①③② （填编号）；
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤50mL烧杯
（5）配制0.0100mol/L标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是BE．
A．没有用蒸馏水洗涤烧杯                   B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．配制前容量瓶洗净后没干燥               D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高．
14．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则反应S（s）+3F2（g）═SF6（g）的能量变化为（　　）
A．放出1780kJ的能量B．放出1220kJ的能量
C．放出450kJ的能量D．吸收430kJ的能量
15．下列说法或鉴定溴乙烷中溴元素存在的最佳操作是（　　）
A．甲酸与氢氧化钠溶液反应生成NaCOOH
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加热后再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后再加入AgNO3溶液

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