题目内容
【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：
ⅠA | 0 | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ⑧ | ⑨ | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是________(填字母)。
A.②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多
C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式： ____。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________。
(5)已知W+X=Y+Z(反应需要加热)，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子(W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该离子方程式___________
【答案】Na>Cl>F AC H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O NH4++OH-
NH3↑+H2O
【解析】
根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Be、⑨为N。
(1)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
(2)可以根据对应单质氧化性、氢化物稳定性等判断元素非金属性强弱，而不能根据得失电子数判断非金属性；
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，该物质具有氧化性，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水；
(4)两性氢氧化物和强碱反应生成盐和水；
(5)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子，应该为铵根离子与氢氧根离子的反应，据此书写反应方程式。
根据元素在周期表中的位置，可推知：①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Be、⑨为N。
(1)同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径大小为：Na>Cl>F；
(2)A.O元素单质O2与H2S溶液反应，使溶液变浑浊，可以说明O2的氧化性大于S，能够证明O的非金属性较强，A正确；
B.得失电子数多少与元素非金属性强弱没有必然关系，应该根据元素得到电子的难易，因此无法据此判断非金属性强弱，B错误；
C.元素形成的简单氢化物稳定性越强，则非金属性越强。O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高，说明O元素的非金属性较强，C正确；
故答合理选项是AC；
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，可得该反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O；
(4)两性氢氧化物和强碱反应生成盐和水，两性氢氧化物Be(OH)2与强碱NaOH溶液反应产生铍酸钠和水，反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
(5)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子，应该为NH4+与OH-反应，产生的NH3·H2O受热分解产生NH3和水，该反应的离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O。
百分学生作业本题练王系列答案
【题目】化学兴趣A组的同学们利用废硫酸溶液制备K2SO4晶体，设计流程如下图所示:
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式：______________________。
(2)反应Ⅱ生成了一种可用作肥料的物质M，M的化学式为_________________。
(3)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_________(填化学式)。
(4)反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如下表。
物质 |
|
|
|
|
溶解度/g | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现的原因是_________________________。
(5)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是_____________；为了检验此晶体是否洗涤干净，取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的_______(选填字母)，振荡、静置， 再向上层清液中滴加_______(选填字母)，观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净。
A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D .Ba(OH)2溶液 E. NaOH溶液
【题目】计算题
(1)某地产石灰石所含杂质不溶于水也不与盐酸反应。为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，此时称量烧杯及其中溶液，总质量为261.2g，求：
①石灰石中碳酸钙的质量为__________克。
②反应后溶液中溶质的质量分数为__________(保留两位有效数字)。
(2)某厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
①计算可得此钢样粉末中铁和碳的质量之比为__________。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2克 H2的体积为22.4L）
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量 / g | 2.836 | 5.672 | 8.508 |
生成气体的体积（标准状况）/ L | 1.12 | 2.24 | 2.80 |
根据表中的数据计算，硫酸溶液中H2SO4溶质的质量分数是__________
