假设NH${\;} {4}^{+}$是“元素NH4 的阳离子.则“元素NH4 在周期表中的位置应该是第三周期第IA族,NH4的碳酸盐应易溶于水．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．假设NH${\;}_{4}^{+}$是“元素NH₄”的阳离子，则“元素NH₄”在周期表中的位置应该是第三周期第IA族；NH₄的碳酸盐应易（填“易”或“不易”）溶于水．

分析主族元素中，第IA族元素易失电子生成+1价阳离子，第IA族元素的碳酸盐都易溶于水，据此分析解答．

解答解：主族元素中，第IA族元素易失电子生成+1价阳离子，假设NH${\;}_{4}^{+}$是“元素NH₄”的阳离子，为离子带一个单位正电荷，所以位于第IA族，该元素质子数是11，所以位于第三周期第IA族；第IA族元素的碳酸盐都易溶于水，所以NH₄的碳酸盐应易溶于水，故答案为：第三周期第ⅠA族；易．

点评本题考查原子结构和性质，为高频考点，侧重考查学生获取信息、利用信息能力，根据原子结构采用知识迁移的方法进行解答，同一主族元素性质具有相似性，题目难度不大．

练习册系列答案

9．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（　　）

	A．	提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
	B．	抑制Fe²⁺的水解，用稀硝酸酸化
	C．	检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验
	D．	确认某溶液中含有SO₄^2-时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验

6．（1）实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气．并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体．

①若用上述各仪器，则各仪器的连接顺序为ADBEC，装置E中盛放的试剂为无水硫酸铜，C装置的作用是防止空气中水蒸气进入装置，干扰氢气氧化产物的检验．
②锌与硫酸反应制取氢气后的溶液中．常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体，请从适量BaCl₂溶液、适量Zn粉、适量NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂，该试剂为足量的锌粉．
（2）工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄•7H₂0的流程如下．

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别
为3.7 6.5 9.7．
①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有将矿粉粉碎、提高温度或适当增加酸的浓度等．
②加入适量锌粉的作用为除去铜离子同时将铁离子转化为亚铁离子．
③氧化过程中加人H₂0₂发生反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
④由滤液得到ZnS0₄•7H₂O的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

13．某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验编号	温度（℃）	大理石规格	HNO₃浓度（mol/L）	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对反应速率的影响．
②
③
④