题目内容
3.下列说法中正确的是( )A. | 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 | |
B. | 在同一周期中,ⅠA族单质的活泼性比ⅡA族的弱 | |
C. | 所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等 | |
D. | 同主族元素的气态氢化物,相对分子质量越大,沸点不一定越高 |
分析 A、同一周期元素的原子,半径越小越难失去电子;
B、同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低;
C、氟和氧无正价;
D、N、O、F的电负性很大,氢化物分子中存在氢键.
解答 解:A、同一周期元素的原子,半径越小越难失去电子,故A错误;
B、同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低,所以A族单质的活泼性比ⅡA族的强,故B错误;
C、氟和氧无正化合价,所以主族元素的最高化合价数与它的族序数数值不一定相等,故C错误;
D、N、O、F的电负性很大,氢化物分子中存在氢键,沸点高于同族其它元素的氢化物,同族其它元素的氢化物,结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,故D正确;
故选D.
点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用,题目难度中等,易错点为C,注意O、F的非金属性很强,没有正价.
练习册系列答案
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14.下列说法中,错误的是( )
A. | 化学反应必然伴随着能量的变化 | |
B. | 能量变化是化学反应的基本特征之一 | |
C. | 化学变化的能量变化主要是由化学键的变化引起的 | |
D. | 化学反应中能量变化的大小与反应物的状态和物质的量无关 |
11.下列除去杂质(括号内为杂质)的方法中,正确的是( )
A. | NO(NO2):通过装有水的洗气装置 | |
B. | Cu粉(铁粉):加足量稀硝酸,过滤 | |
C. | NH3(H2O):通过装有浓硫酸的洗气装置 | |
D. | KCl(CaCl2):加适量Na2CO3溶液,过滤 |
18.下列各组物质中,互为同分异构体的是( )
A. | O2和O3 | B. | H2O和H2O2 | ||
C. | CH4和CH3CH3 | D. | 和CH3-CH2-CH2-CH3 |
15.一位患者镶了两颗假牙,其中一颗是黄金的,另一颗是不锈钢的.自镶上假牙后,他时感头疼,心情烦躁,多次治疗未见好转.如果你是医生,下列方法不能治疗其疾病的是( )
A. | 将两颗假牙都做成黄金的 | B. | 将两颗假牙都做成不锈钢的 | ||
C. | 将金假牙改为铝质假牙 | D. | 将两颗假牙都做成特殊树脂的 |
12.某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol•L-1 FeCl2溶液,实验记录如表(a、b、c代表电压值):
(1)用KSCN溶液检验出溶液中含Fe3+,看到的现象是溶液变红.
(2)Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化.写出Cl2氧化Fe2+的离子方程式:Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+.
(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电.原因是Fe2+具有还原性.
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证.控制变量,做对照实验继续探究:电解pH=1的NaCl溶液,记录如表:
①NaCl溶液的浓度应是0.2 mol•L-1.
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法:取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色.
③与Ⅱ对比,得出的结论:通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了放电顺序是:Fe2+>Cl-(填“>”或“<”)
序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
Ⅰ | x≥a | 电极附近出现黄色,有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
Ⅱ | a>x≥b | 电极附近出现黄色,无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
Ⅲ | b>x>0 | 无明显变化 | 无Fe3+、无Cl2 |
(2)Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化.写出Cl2氧化Fe2+的离子方程式:Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+.
(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电.原因是Fe2+具有还原性.
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证.控制变量,做对照实验继续探究:电解pH=1的NaCl溶液,记录如表:
序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
Ⅳ | a>x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
Ⅴ | c>x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法:取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色.
③与Ⅱ对比,得出的结论:通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了放电顺序是:Fe2+>Cl-(填“>”或“<”)
13.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素.所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00mL,大理石用量为10.00g.
请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:
请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:
实验编号 | 温度(℃) | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响;(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响;(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格(粗、细)对反应速率的影响. |
② | ||||
③ | ||||
④ |