题目内容

9．下列说法正确的是（　　）
A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
C．2 mol SO2 与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3
D．使用催化剂不一定能加大反应速率

分析 A．氯化氢中只存在H-Cl之间的共价键；
B．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不是0；
C．SO2、O2反应生成SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；
D．催化剂可能增大反应速率也可能降低反应速率．

解答 解：A．氯化氢中只存在H-Cl之间的共价键，所以氯化氢是共价化合物，故A错误；
B．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不是0，故B错误；
C．SO2、O2反应生成SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以2molSO2与1molO2混合一定不能生成2 mol SO3，故C错误；
D．催化剂可能增大反应速率也可能降低反应速率，如果催化剂中毒，则降低反应速率，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子化合物和共价化合物判断、可逆反应等知识点，为高频考点，要根据物质中存在的化学键判断化合物类型，易错选项是D，注意催化剂是改变反应速率而不是一定增大反应速率，为易错点．

练习册系列答案
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2．下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是（　　）
A．将氧化铝放入水中共热
B．将金属钠投入氯化铝溶液中
C．将足量氨水滴入氯化铝溶液中
D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中
20．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mol
B．常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为2NA
C．0.1mol氯气与足量的铁发生反应，转移的电子为0.3NA
D．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
17．某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计如图A-F所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题：

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是颜色变浅
（3）装置C中浓H2SO4的作用是干燥气体，吸收多余的NH3．
（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案加热浓氨水制取NH3或向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3；
（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无
水氯化钙代替碱石灰，并设计图G所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是气球膨胀，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰．
4．如图1是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，铁架台等已省略．）按图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…

（1）这三步操作的先后顺序依次是②③①
（2）B装置所起的作用是通过观察气泡，调节K，控制气体流速
（3）假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为1：1（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
（4）若对E装置中的混合物再按图2流程实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ分液分液Ⅱ蒸馏
Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式CH2BrCHBrCH3．
14．利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

根据要求填空：
（1）导管a的作用是平衡气压，使液体能够顺利流下．仪器b的名称是干燥管．B装置有三种功能；①控制气体流速；②将气体混合均匀；③干燥混合气体．
（2）A装置发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方式是CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是除去过量的氯气．
（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物．从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．E装置的作用是CD．（填序号）．
A．收集气体      B．吸收氯气      C．防止倒吸      D．吸收氯化氢
（5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是A B．
A、CH4B、CH3lC、CH2Cl2D、CHCl3E、CCl4．
1．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．如图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①+SOCl2→+SO2+HCl
②+R′OH→+HCl （R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基（填官能团名称）．
（2）D的结构简式为．
（3）下列关于有机物B的说法正确的是abd（填字母代号）．
a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为．
（5）C的分子式为C8H6O4，符合下列条件的C的同分异构体有13种．
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环，分子中无结构
在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．
18．金属钠很容易和空气中氧气、水反应，通常保存在煤油中．
19．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol•L-1，则c1和c2的数值关系是（　　）
A．c2=2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定

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