下列各操作中.适宜用来制备氢氧化铝的是( )A．将氧化铝放入水中共热B．将金属钠投入氯化铝溶液中C．将足量氨水滴入氯化铝溶液中D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是（　　）

	A．	将氧化铝放入水中共热
	B．	将金属钠投入氯化铝溶液中
	C．	将足量氨水滴入氯化铝溶液中
	D．	将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中

分析 A、氧化铝不溶于水，不与水反应；
B、钠和水反应生成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应可能生成氢氧化铝沉淀，但也可能生成偏铝酸钠；
C、氢氧化铝不溶于氨水；
D、足量氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠．

解答解：A、氧化铝不溶于水，不与水反应，不能生成氢氧化铝，故A错误；
B、钠和水反应生成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应，和氢氧化钠的量有关，可能生成氢氧化铝沉淀，但也可能生成偏铝酸钠，不适宜制备氢氧化铝，故B错误；
C、氢氧化铝不溶于氨水，将足量氨水滴入氯化铝溶液中反应生成氢氧化铝和氯化铵，适宜制备氢氧化铝，故C正确；
D、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于过量的氢氧化钠溶液，足量氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠，不能得到氢氧化铝，故D错误；
故选C．

点评本题考查了铝及其化合物性质的分析判断，主要是氢氧化铝性质的理解应用，掌握氢氧化铝的两性性质是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案

相关题目

12．图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	a电极是正极
	B．	b电极的电极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂
	C．	电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
	D．	氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

13．下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把表中各反应的相应图象的序号填入表中．

溶液	加入的物质	答案序号
饱和石灰水	通过量CO₂
AlCl₃溶液	通过量NH₃
MgCl₂、AlCl₃混合溶液	逐滴加NaOH溶液至过量
AlCl₃溶液	逐滴加NaOH溶液至过量
含少量HCl的AlCl₃溶液	逐滴加NaOH溶液至过量
FeCl₃溶液	逐滴加NaOH溶液至过量

10．${\;}_1^1H、$${\;}_1^2H、$${\;}_1^3H、$H⁺、H₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	具有相同的质子数		B．	具有不同的电子数
	C．	这些微粒互称同位素		D．	它们是氢元素不同的五种微粒

17．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	镁离子的电子式Mg²⁺		B．	Cl的结构示意图
	C．	氯离子的电子式Cl^-		D．	质量数为37的氯原子 ${\;}_{37}^{17}$Cl

4．某化学兴趣小组在实验室设计了下列实验装置制取漂白粉．请回答下列问题：

（1）书写实验室制备氯气化学方程MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）图甲中滴加浓盐酸的装置名称分液漏斗，乙装置的作用是除去Cl₂中混有的HCl气体．
（3）若用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制氯气，制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L 的原因是随着反应的进行或盐酸挥发，盐酸浓度变稀将不再反应．
（4）漂白粉的有效成分的名称是Ca（ClO）₂，漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑．
（5）该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得12.7g漂白粉．

11．随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：
N₂+3H₂?2NH₃
（1）在N₂+3H₂?2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol•L^-1．用N₂表示其反应速率为0.15mol•L^-1•s^-1，则所经过的时间为B；
A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是B；
A．v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
B．v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol•L^-1•min^-1
D．v（N₂）=0.002mol•L^-1•min^-1
（3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0达到平衡的标志是②③⑥⑧（填编号）
①反应速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2
②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂
⑥2V_（N2正）=V_（NH3逆）
⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．

8．把6mol A气体和2mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2mol C，测得D平均反应速率为0.15mol•（L•min）^-1，
求；（1）平衡时A的物质的量浓度0.75mol/L．
（2）5min内用B表示的反应速率为0.5mol/L•min
（3）平衡时B的转化率20%．
（4）x的值3．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯化氢溶于水能电离出H⁺、Cl^-，所以氯化氢是离子化合物
	B．	可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
	C．	2 mol SO₂ 与1 mol O₂混合一定能生成2 mol SO₃
	D．	使用催化剂不一定能加大反应速率

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