Question

15．将锌片和铜片同时插入100mL 稀硫酸中，组成的原电池装置如图所示（c、d为两个电极，电池工作过程中溶液体积不变）．下列有关判断不正确的是（　　）

• A． 当电路中通过2 mol 电子时，d 极可以生成22.4 L H2
• B． 当电路中通过0.1 mol 电子时，溶液中c（Zn²⁺）=0.5 mol•L^-1
• C． c为负极，发生氧化反应
• D． 电池工作完成后，溶液中SO₄^2-浓度基本不变

Answer 1

分析 由电流方向可知，c为负极，d为正极，因锌比铜活泼，则锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-═Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，以此解答该题．

解答 解：由电流方向可知，c为负极，d为正极，
A．d为正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，但未指明标况下，则无法计算体积，故A错误；
B．c为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-═Zn²⁺，所以当电路中通过0.1 mol 电子时，溶液中c（Zn²⁺）=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5 mol•L^-1，故B正确；
C．c为负极，发生氧化反应，故C正确；
D．SO₄^2-不参加电极反应，则溶液中SO₄^2-浓度基本不变，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了原电池的反应原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力，注意把握电子流向、电极判断，溶液pH的变化判断，题目难度不大．