题目内容
5．下列有关碱金属的说法中，不正确的是（ ）| A． | IA族元素都是碱金属元素 | B． | K的还原性强于Na | ||
| C． | Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色 | D． | Na在空气中燃烧时生成Na2O2 |
分析 A．氢是非金属；
B．同主族元素从上到下单质的还原性依次增强；
C．焰色反应属于元素的性质；
D．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠．
解答 解：A．IA族元素除去氢都是碱金属，故A错误；
B．钾与钠属于同主族，排在钠的下面，还原性强于Na，故B正确；
C．钠元素灼烧产生黄色火焰，故C正确；
D．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族性质的递变规律是解题关键，注意钠与氧气反应条件不同产物不同．
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15．
将锌片和铜片同时插入100mL 稀硫酸中，组成的原电池装置如图所示（c、d为两个电极，电池工作过程中溶液体积不变）．下列有关判断不正确的是（ ）
将锌片和铜片同时插入100mL 稀硫酸中，组成的原电池装置如图所示（c、d为两个电极，电池工作过程中溶液体积不变）．下列有关判断不正确的是（ ）| A． | 当电路中通过2 mol 电子时，d 极可以生成22.4 L H2 | |
| B． | 当电路中通过0.1 mol 电子时，溶液中c（Zn2+）=0.5 mol•L-1 | |
| C． | c为负极，发生氧化反应 | |
| D． | 电池工作完成后，溶液中SO42-浓度基本不变 |
16．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图1所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．
（1）如何检查该装置的气密性：将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱
（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水．
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是除去反应后固体中可能未反应完的铁粉，以免影响后续实验的结果分析．
（4）固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用图2的流程．其中步骤①是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失；步骤②用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液平均为v mL．（已知5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）其中加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+．实验测得ag样品中固体产物铁元素的质量分数为$\frac{250×5×56g/mol×0.010mol/L×V×1{0}^{-3}L}{25a}$×100%_（只列计算表达式）．
（1）如何检查该装置的气密性：将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱
（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水．
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
| 实验步骤 | 预期现象与结论 | |
| 步骤1 | 取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的3mol/LH2SO4，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用． | - |
| 步骤2 | 取少量步骤1中滤液于试管中，滴加1～2滴20%KSCN | 溶液变红色，则固体产物含+3价铁 |
| 步骤3 | 取少量步骤1中滤液于试管中，滴加1～2滴0.01mol/LKMnO4 | 溶液紫色褪去，则固体产物含+2价铁 |
（4）固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用图2的流程．其中步骤①是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失；步骤②用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液平均为v mL．（已知5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）其中加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+．实验测得ag样品中固体产物铁元素的质量分数为$\frac{250×5×56g/mol×0.010mol/L×V×1{0}^{-3}L}{25a}$×100%_（只列计算表达式）．
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 | |
| B． | 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 | |
| C． | HI的分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF | |
| D． | 由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为l：1，离子个数比为2：l的化合物是含有共价键的离子化合物 |
20．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）
| A． |  海带烧成灰 | |
| B． |  配制稀硫酸 | |
| C． |  分离碘并回收苯 | |
| D． |  X为CCl4，可用于吸收HCl，并防止倒吸 |
10．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
| A． |  和  | B． | 苯甲酸和  | ||
| C． | 乙酸和硬脂酸 | D． | 硝基乙烷和氨基乙酸 |
17．北京时间9月25日21时10分04秒，我国航天事业又迎来一个历史性时刻，我国自行研制的神舟七号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空，于28日下午回到美丽的地球．“神舟”七号汇集了大量最新科技，发射火箭的常规推进剂为四氧化氮和偏二甲肼（C2H8N2），5.00g C2H8N2完全燃烧可放出212.5kJ热量．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 燃烧不一定有氧气参加，也不一定是放热反应 | |
| B． | 火箭点火后，喷出的红色火焰是金属的焰色反应产生的 | |
| C． | 火箭燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能，可能对环境产生污染 | |
| D． | 偏二甲肼燃烧的热化学方程式是：C2H8N2（g）+2N2O4（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2550kJ/mol |
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
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