Question

【题目】某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_______________________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，它为原电池的________(填“正”或“负”)极。

(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的________(填“正”或“负”)极，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式：_______________________________________________。

Answer 1

【答案】Zn+2H+=Zn2++H2↑ 产生气泡 正 负 氧化 Fe-2e-=Fe2+

【解析】

(1)甲中K断开时，未构成原电池，Zn直接与稀硫酸反应生成氢气；K闭合时，构成原电池，Zn为负极；

(2)燃料电池中通入氧气的极为正极，发生还原反应；

(3)反应Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe发生氧化反应，应为原电池的负极材料，电解质溶液应选择FeCl3溶液。

(1)甲中K断开时，未构成原电池，Zn直接与稀硫酸反应生成氢气，发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；K闭合时，构成原电池，Zn为负极，则Cu为正极，电极表面发生还原反应，可观察到Cu棒上产生气泡；

(2) 燃料电池中通入氧气的极为正极，发生还原反应，则通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应；

(3) 反应Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe发生氧化反应，应为原电池的负极材料，电解质溶液应选择FeCl3溶液，其中负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。