题目内容
【题目】下图所示是元素周期表的轮廓图，根据元素①～⑩在周期表中的位置，按题目要求回答问题：
(1)元素①、②能形成 16 电子的分子，该分子的电子式为________________， 元素①、③能形成 10 电子的分子，请用电子式表示该物质的形成过程_______________________；
(2)元素④、⑤、⑥形成的简单氢化物的热稳定性从小到大顺序为___________________(用化学式表示)；
(3)将过量的元素⑩单质加入到元素③最高价氧化物水化物的稀溶液中，发生反应的离子反应方程式为_______；
(4)铅元素在元素周期表中的位置为________________，铅酸蓄电池是典型的二次电池，在生活中有广泛的应用，其放电时正极的电极反应式为________________，放电一段时间后，正极质量增加 6.4g，则这段时间，转移电子物质的量为__________________mol。
【答案】
H2S＜H2O＜HF 3Fe＋2
＋8H+= 2Fe2+＋2NO↑＋4H2O 第六周期第IVA族 PbO2＋2e－＋4H+＋
=PbSO4＋2H2O 0.2
【解析】
①～⑩元素分别是H、C、N、O、F、S、Cl、K、Ca、Fe，非金属越强，简单氢化物的稳定性越强。
(1)元素①、②能形成16电子的分子，该分子为C2H4，,其电子式为，元素①、③能形成10电子的分子为NH3，用电子式表示该物质的形成过程；故答案为：；。
(2)元素④、⑤、⑥形成的简单氢化物为H2O、HF、H2S，根据非金属越强，简单氢化物稳定性越强，因此三者的热稳定性从小到大顺序为H2S＜H2O＜HF；故答案为：H2S＜H2O＜HF。
(3)将过量的元素⑩单质加入到元素③最高价氧化物水化物的稀溶液中，即过量铁加入到稀硝酸中反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，发生反应的离子反应方程式为3Fe＋2＋8H+= 2Fe2+＋2NO↑＋4H2O；故答案为：3Fe＋2＋8H+= 2Fe2+＋2NO↑＋4H2O。
(4)铅元素与碳元素同族，因此铅在元素周期表中的位置为第六周期第IVA族，铅酸蓄电池是典型的二次电池，在生活中有广泛的应用，其放电时正极是PbO2得到电子和氢离子、硫酸根离子反应生成硫酸铅和水，其电极反应式为PbO2＋2e－＋4H+＋=PbSO4＋2H2O，放电一段时间后，正极由PbO2变为PbSO4，1mol PbO2反应生成1mol PbSO4，质量增加64g，转移2mol电子，正极质量增加 6.4g，则这段时间，转移电子物质的量为
；故答案为：第六周期第IVA族；PbO2＋2e－＋4H+＋=PbSO4＋2H2O；0.2。
【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:
实验一:为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。
(已知I2+2S2O
==S4O
+2I- ,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O与S4O均为无色)
实验序号 | 体积V/mL | 蓝色褪去时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小关系是___________________
实验二:取5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,发生如下反应:2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2,为证明该反应存在一定的限度,他们设计了如下实验:
①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI)。
②再取少量反应液,滴加少量CCl4 ,振荡,发现CCl4层显浅紫色。
根据①②的现象,/span>他们得出结论:该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。
(2)指导老师指出上述实验①不合理,其原因是_______________ ; 你的改进方案是________(简要写出操作、试剂和现象)。
(3)实验②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便的方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是_______________________。
