题目内容
【题目】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__的作用力；碘的升华，粒子间克服了__的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是__．
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__．
（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．__；B．__；C．__；D．__．
【答案】 离子键 共价键 分子间 SiO2＞KClO3＞I2 ①⑤③②④⑥ CO2 H2 H2、CO2、HF HF （NH4）2SO4 SiC SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2 金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金刚石
【解析】
(1)氯酸钾是离子晶体，熔化时破坏离子键；二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键；碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体
离子晶体分子晶体，所以熔点大小顺序为: SiO2＞KClO3＞I2；
(2)根基晶体类型分析，原子晶体离子晶体分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，所以熔点低到高的顺序为：①⑤③②④⑥；
(3)由极性键形成的非极性分子有CO2，由非极性键形成的非极性分子有H2，能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF，含有氢键的晶体的化学式是 HF，属于离子晶体的是（NH4）2SO4，属于原子晶体的是SiC，五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2； (4)根据晶体的物理性质分析，A.固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；B.能溶于CS2,不溶于水，根据相似相溶原理，CS2为分子晶体，故B属于分子晶体；C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体，D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃，属于原子晶体；
(5)由晶胞结构模型可以知道A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石。
