题目内容
【题目】CaCl2固体遇 NH3会形成 CaCl2 8 NH3(可溶于水）。下列说法不正确的是
A.CaCl2 作干燥剂时，不能干燥 NH3
B.CaCl2 8 NH3溶于水，溶液呈中性
C.CaCl2 8 NH3溶于水，通少量CO2 会产生白色沉淀
D.CaCl2 与 NH3形成CaCl2 8 NH3的过程属于化学变化
【答案】B
【解析】
A．CaCl2 固体遇 NH3会形成 CaCl2 8 NH3，所以CaCl2不能干燥 NH3，A正确；
B．CaCl2 8 NH3溶于水，NH3会和水反应生成NH3H2O，NH3H2O能发生电离：NH3H2O
NH4++OH-，溶液呈碱性，B错误；
C．CaCl2 8 NH3溶于水，溶液呈碱性，溶液中的OH-和通入的CO2反应生成CO32-，CO32-和Ca2+反应产生CaCO3白色沉淀，C正确；
D．CaCl2 与 NH3形成CaCl2 8 NH3的过程生成了新物质，属于化学变化，D正确；
故选B。
【题目】探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
编号 | 温度 ℃ | 催化 剂(g) | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液褪 色平均时间(min) | ||
体积(mL) | 浓度(mol/L) | 体积(mL) | 浓度(mol/L) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
下列说法不正确的是
A.a<12.7，b>6.7
B.可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
C.用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1
D.用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)＞v(实验1)
【题目】Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：
实验序号 | 起始浓度／（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
请回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。
（2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。
a．溶液中只存在着两个平衡
b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。
（4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。
（5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。