题目内容
【题目】探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
编号 | 温度 ℃ | 催化 剂(g) | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液褪 色平均时间(min) | ||
体积(mL) | 浓度(mol/L) | 体积(mL) | 浓度(mol/L) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
下列说法不正确的是
A.a<12.7，b>6.7
B.可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
C.用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1
D.用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)＞v(实验1)
【答案】D
【解析】
A．反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的反应速率随着温度的升高而加快，KMnO4溶液褪色平均时间缩短，所以a＜12.7；加入催化剂，化学反应速率加快，KMnO4溶液褪色平均时间缩短，所以b＞6.7，故A正确；
B．判断反应速率快慢的方式：单位时间内产物的物质的量的变化量的多少、比较收集相同体积CO2所消耗的时间长短、单位时间内物质浓度的变化量等，故B正确；
C．高锰酸钾和草酸之间反应的量的变化关系是2KMnO4～5H2C2O4，则
2KMnO4 ～～～～5H2C2O4
2 5
4×0.1×0.001mol 0.001mol
即消耗草酸的物质的量是0.001mol，草酸表示的反应速率v=
≈6.6×l0-3molL-1min-1，故C正确；
D．在实验1中，v(KMnO4)=
=0.00787mol/(Lmin)，而在实验3中，v(KMnO4)=
=0.00149mol/(Lmin)，故用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)＜v(实验1)，故D错误；
故选D。
