Question

【题目】下表是元素周期表的一部分。

针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在①～⑩元素中，金属性最强的元素是_______，最活泼的非金属元素是__________。

（2）化学性质最不活泼的元素是________，其原子的原子结构示意图为_________________。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是____________。

（4）在②、③、⑤元素形成的简单离子中，离子半径最大的是________。

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是______，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：___________________________。

（6）由③和⑦组成的化合物，溶于水制成饱和溶液，用石墨为电极电解该溶液，请写出阳极电极反应式_________________________ ，阴极产物（填化学式）是_____________ 。

Answer 1

【答案】 K F Ar HClO4 KOH Al(OH)3 F- Cl2 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 2Cl--2e- =Cl2↑ H2和NaOH

【解析】分析:由元素在周期表中的位置可以知道,(1)为Be,(2)为F,(3)为Na,(4)为C,(5)为Al,(6)为Si,(7)为Cl,(8)为Ar,(9)为K,(10)为Br。根据元素周期律进行解答。

(1)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,故上述元素中,金属性最强的元素是K,最活泼的非金属元素是F。因此，答案是:K;F。

(2)稀有气体Ar的化学性质最不活泼,其原子核外有18个电子,各层电子数为2、8、8,其原子结构示意图为:，因此，答案是:Ar;；
(3)上述元素中除F(F没有正价)外Cl的非金属性最强,则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强,该酸为HClO4,,K的金属性最强,则KOH的碱性最强,Al(OH)3为两性氢氧化物,因此，答案是： HClO4;KOH; Al(OH)3。

(4) ②为F、③为Na、⑤为Al，核外电子排布相同的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，所以F-离子半径最大；,因此，答案F-。

(5)同一主族从上到下非金属性减弱,单质的活泼性逐渐减弱,所以氯气的活泼性强于溴单质,可以通过水溶液中的置换反应来证明,反应方程式为: Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,因此答案是: Cl2; Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。

（6）由③为Na和⑦为Cl组成的化合物NaCl，溶于水制成饱和溶液，用石墨为电极电解该溶液，阳极电极反应式2Cl--2e- =Cl2↑，阴极电极反应式为：2H2O+4e-=H2↑+2OH-,所以阴极产物是H2和NaOH 。答案：2Cl--2e- =Cl2↑ H2和NaOH。