Question

【题目】10.8g某有机物A在纯氧中完全燃烧，仅生成二氧化碳30.8g，水7.2g，经过测定此有机物A相对分子质量为108．
（1）求此有机物A的分子式．
（2）若此有机物A跟FeCl3溶液作用显紫色，且有机物A与溴水反应，1mol 有机物A消耗3mol溴单质，写出此有机物A的结构简式以及A与溴水反应的化学方程式．

Answer 1

【答案】
（1）解：7.2gH2O中H原子的物质的量为： ×2=0.8mol，标况下30.8g CO2的物质的量为： =0.7mol，则n（C）=0.7mol，

10.8g有机物中含有C、H元素的总质量为：m（C）+m（H）=0.7mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol=9.2g，故10.8g有机物中m（O）=10.8g﹣9.2g=1.6gg，则n（O）= =0.1mol，

所以n（C）：n（H）：n（O）=0.7mol：0.8mol：0.1mol=7：8：1，该有机物的最简式为C7H8O，分子式为（C7H8O）n，又因相对分子质量为108，即108n=108，解得：n=1，所以该有机物的分子式为：C7H8O，

答：有机物A的分子式为C7H8O

（2）解：若此有机物A跟FeCl3溶液作用显紫色，则A分子中含有酚羟基，可能的结构简式有： 、 、 ，且有机物A与溴水反应，1mol 有机物A消耗3mol溴单质，则满足体积的只有 ， 与溴水反应的化学方程式为： +3Br2→3HBr+ ，

答：有机物A的结构简式为 ， 与溴水反应的化学方程式为 +3Br2→3HBr+

【解析】（1）根据n= 分别计算出二氧化碳30.8g，水7.2g的物质的量，然后根据C、H元素总质量确定O原子的存在情况，最后利用质量守恒定律确定A的分子式；（2）此有机物A跟FeCl3溶液作用显紫色，则A分子中含有酚羟基，再结合1mol 有机物A消耗3mol溴单质判断其结构简式，最后写出A与溴水反应的化学方程式．