[题目]X和Y是原子序数大于4的短周期元素.Xm+和Yn-两种离子的核外排布相同.下列说法中正确的是( )A. X的原子半径比Y小 B. X和Y的核电荷数之差为m-nC. 电负性X>Y D. 第一电离能X<Y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是( )

A. X的原子半径比Y小 B. X和Y的核电荷数之差为m－n

C. 电负性X>Y D. 第一电离能X<Y

【答案】D

【解析】Xm＋和Yn－两种离子的核外排布相同，则Y位于X的上一周期的右侧。所以原子半径是X大于Y，非金属性越强，电负性越大，第一电离能也越大，所以选项AC不正确，D正确。X和Y的核电荷数之差为m＋n，所以B也不正确。答案选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中反应产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水．则原固体物质的组成是（）
A.Na2O2与Na2O
B.Na2O2
C.Na2O2与Na
D.Na和Na2O

【题目】溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是

A.是否产生丁达尔效应B.分散质微粒直径的大小

C.是否均一、稳定、透明D.是否能透过滤纸、半透膜

【题目】某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。

甲同学推测产物是MgO和N2；

乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。

该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。

（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是___________________________________________________________

（2）装置B中的试剂可以选用________

A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、五氧化二磷 D、碱石灰

（3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：___________________________________

（4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数；②_______________________________；③______________________________。

（5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式__________________________________

（6）若初始加入镁粉质量为3.6 g，在足量的NO2中充分反应后，收集到N2体积为448mL (标准状况)，则产物中MgO的质量是_________

【题目】由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相同，原混合气体中三种烃的体积比不可能是(　　)

A. 1∶2∶1 B. 3∶2∶3 C. 2∶5∶2 D. 1∶2∶3

【题目】下表是元素周期表的一部分。

针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在①～⑩元素中，金属性最强的元素是_______，最活泼的非金属元素是__________。

（2）化学性质最不活泼的元素是________，其原子的原子结构示意图为_________________。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是____________。

（4）在②、③、⑤元素形成的简单离子中，离子半径最大的是________。

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是______，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：___________________________。

（6）由③和⑦组成的化合物，溶于水制成饱和溶液，用石墨为电极电解该溶液，请写出阳极电极反应式_________________________ ，阴极产物（填化学式）是_____________ 。

【题目】硫代硫醉钠又名”大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
（1）Na2S2O35H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_ ．
步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的（填编号）．
A．NaOH溶液 B．浓H2S04C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式．
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时Cr42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为．

【题目】CO2是引起“温室效应”的主要物质，CO2的甲烷化可以实现其循环利用。

甲烷化过程中，可能发生如下反应:

I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1

II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2

已知反应II中相关的化学键键能数据如下:

化学键	H—H	C=O	CO	H—O
E/(kJ·mol-1)	436	750	1076	463

由此计算△H2=_________________。

(2)在常压、催化剂条件下，将CO2 和H2 (体积比为1:4，总物质的量为m mol)置于密闭容器中，发生反应I和II。测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)

①由图1和图2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影响催化剂的选择性。

②由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是________________________________。

③下列措施能提高CO2平衡转化率的是__________(填标号)

A.提高原料气中H2所占比例 B.适当增大压强 C.升高温度 D.增大催化剂的比表面积 E.前段加热，后段冷却

④350℃时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为_____(用m、V表示)。

⑤550℃时，反应在t2时刻达到平衡，此时容器中H2O(g)的物质的量为__mol(用m表示)

(3)CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。电解Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为______________________________________。

【题目】除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）

选项	需除杂的物质	试剂	操作
A	NaCl（Na2CO3）	稀盐酸	蒸发结晶
B	CO2（HCl）	饱和Na2CO3溶液	洗气
C	Cl2（H2O）	碱石灰	洗气
D	CO2（CO）	﹣﹣	点燃

A.A
B.B
C.C
D.D

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