题目内容
5．化学与环境?材料?信息?能源关系密切，下列说法不正确的是（ ）| A． | 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 | |
| B． | 聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点?沸点 | |
| C． | 先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的 | |
| D． | 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅 |
分析 A．汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放；
B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，属于混合物，无固定的熔点、沸点；
C．氯气具有强氧化性，可消毒杀菌，可将亚铁离子氧化为三价铁离子，铁离子水解能生成氢氧化铁胶体具有吸附性可净水；
D．硅单质是半导体材料，常用于计算机芯片的材料和太阳能电池．
解答 解：A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体二氧化碳和氮气，故A正确；
B．聚乙炔是一种导电聚合物，属于混合物，混合物无固定的熔点、沸点，故B错误；
C．氯气具有强氧化性，可消毒杀菌，可将亚铁离子氧化为三价铁离子，铁离子水解能生成氢氧化铁胶体具有吸附性可净水，故C正确；
D．沙子主要成分是二氧化硅，通过反应可以生成硅，硅单质是半导体材料，常用于计算机芯片的材料和太阳能电池，故D正确；
故选：B．
点评 本体考查了物质的性质和用途，明确硅、二氧化硅、氯气等物质的性质是解题关键，注意混合物不具有固定的熔沸点，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列实验设计不合理的是（ ）
| A． | 比较相同条件下水解能力：室温下用pH计分别测量同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH | |
| B． | 检验乙烯：无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液紫色很快褪去，证明反应生成了乙烯 | |
| C． | 检验铝热剂中铁的价态：将铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，证明该铝热剂不含氧化铁 | |
| D． | 在2mL同浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液，观察到产生黄色沉淀，证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
16．反应H2+C12=2HCl（△H＜0）的机理包含：①C12→2C1（慢）②H2+Cl→HCl+H （快）③C12+H→HCl+Cl（快）等．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键需要的能量 | |
| B． | 反应H2+C12=2HCl在光照和加热条件下的△H不同 | |
| C． | 反应①的活化能大于反应②的活化能 | |
| D． | 已知反应②的△H＞O，则反应③的△H一定小于0 |
13．
M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素．下列说法中，错误的是（ ）
M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素．下列说法中，错误的是（ ）| A． | X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的 | |
| B． | Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的 | |
| C． | 元素Z在周期表中的位置为第2周期、VIA族 | |
| D． | M元素的氧化物既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应 |
20．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | BeCl2分子的电子式： | |
| B． | 质子数为116，中子数为177的鉝（Lv）原子：${\;}_{116}^{293}$Lv | |
| C． | 氯离子的结构示意图： | |
| D． | 苯甲醇的结构简式： |
． 下列有关该物质的叙述中，正确的是CD．
．
等．
17．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
| A． | 互为同分异构体 | B． | 均能与Na反应且产物相同 | ||
| C． | 均可发生取代反应和加成反应 | D． | 分子中共平面的碳原子数相同 |
14．铜和铜的化合物是重要的化工原料，常用作催化剂、防腐剂和消毒剂等制备合成．已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：（见图1）
（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心离子基态外围电子排布式为3d9；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3；配离子[Cu（En）2]2+中的配位数为4；
（2）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺类，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（3）比较表中有大小（用“大于”或“小于”“等于”填空）
（4）氯和钾与不同价态的铜可形成两种化合物M和N，二都均可用于催化乙炔聚合，二者阴离子均为无限长链结构（见图2），下列分析正确的是BC．
A、图中a位置上Cl原子为sp杂化轨道；
B、M的化学式确认是KCuCl3，则N的化学式为K2CuCl3；
C、配离子[CuCl4]2-和配离子[AlCl4]-空间结构相似；
金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子反应方程式为Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-；
（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞分别如图3所示）．已知体心立方与面心立方的晶胞堆积的空间利用率分别为68%和74%．列算式计算两种晶体的密度之比[ρ（a）：ρ（b）]为3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（化简成简单的关系式，不求计算结果，只填写结果不得分）．
（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心离子基态外围电子排布式为3d9；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3；配离子[Cu（En）2]2+中的配位数为4；
（2）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺类，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（3）比较表中有大小（用“大于”或“小于”“等于”填空）
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| P＞S | H-＞Li+ | KCl＜Si | HClO3＜HClO4 |
A、图中a位置上Cl原子为sp杂化轨道；
B、M的化学式确认是KCuCl3，则N的化学式为K2CuCl3；
C、配离子[CuCl4]2-和配离子[AlCl4]-空间结构相似；
金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子反应方程式为Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-；
（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞分别如图3所示）．已知体心立方与面心立方的晶胞堆积的空间利用率分别为68%和74%．列算式计算两种晶体的密度之比[ρ（a）：ρ（b）]为3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（化简成简单的关系式，不求计算结果，只填写结果不得分）．
15．在中考体育考试中，很多学生在测试结束后感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12O6）会进行无氧反应，产生乳酸（C3H6O3），下列说法正确的是（ ）
| A． | 乳酸是一种氧化物 | |
| B． | 1个乳酸分子是由3个碳原子和3个水分子构成 | |
| C． | 葡萄糖与乳酸中所含的原子种类相同 | |
| D． | 葡萄糖不能为人体提供能量 |