题目内容
2．从化学角度分析，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 银氨溶液或新制Cu（OH）2均能检验糖尿病人尿液中的葡萄糖 | |
| B． | 在燃煤中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放 | |
| C． | 铜制品在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 | |
| D． | 生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等可以使用聚氯乙烯来制造 |
分析 A．葡萄糖含有醛基，可发生氧化反应；
B．二氧化硫为酸性氧化物，可与生石灰反应；
C．潮湿环境中易发生电化学腐蚀；
D．聚氯乙烯中的增塑剂对人体有害．
解答 解：A．葡萄糖含有醛基，可与银氨溶液或新制Cu（OH）2发生氧化反应，故A正确；
B．二氧化硫为酸性氧化物，可与生石灰反应，最终产物为硫酸钙，可减少污染性气体的排放，有效防治酸雨，故B正确；
C．潮湿环境中易发生电化学腐蚀，电化学腐蚀较化学腐蚀快，故C正确；
D．聚氯乙烯中的增塑剂对人体有害，且释放出氯化氢，一般不能用于生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，可用聚乙烯材料，故D错误．
故选D．
点评 本题考查化学有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产和环境的考查，难度不大，注意相关知识的积累．
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12．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=0.2mol•L-1．
（2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=c3（Ca2+）•c2（AsO43-），若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）的最大是7.2×10-17mol•L-1．
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4；
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
| 表1．几种砷酸盐的Ksp | |
| 难溶物 | Ksp |
| Ca3（AsO4）2 | 6.8×10-9 |
| AlAsO4 | 1.6×10-16 |
| FeAsO4 | 7.2×10-21 |
| 表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准 | ||
| 污染物 | H2SO4 | As |
| 浓度 | 19.6g/L | 1.6g•L-1 |
| 排放标准 | pH6～9 | 0.5mg•L-1 |
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=0.2mol•L-1．
（2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=c3（Ca2+）•c2（AsO43-），若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）的最大是7.2×10-17mol•L-1．
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4；
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
13．
M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素．下列说法中，错误的是（ ）
M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素．下列说法中，错误的是（ ）| A． | X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的 | |
| B． | Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的 | |
| C． | 元素Z在周期表中的位置为第2周期、VIA族 | |
| D． | M元素的氧化物既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应 |
． 下列有关该物质的叙述中，正确的是CD．
．
等．
17．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
| A． | 互为同分异构体 | B． | 均能与Na反应且产物相同 | ||
| C． | 均可发生取代反应和加成反应 | D． | 分子中共平面的碳原子数相同 |
．
14．铜和铜的化合物是重要的化工原料，常用作催化剂、防腐剂和消毒剂等制备合成．已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：（见图1）
（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心离子基态外围电子排布式为3d9；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3；配离子[Cu（En）2]2+中的配位数为4；
（2）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺类，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（3）比较表中有大小（用“大于”或“小于”“等于”填空）
（4）氯和钾与不同价态的铜可形成两种化合物M和N，二都均可用于催化乙炔聚合，二者阴离子均为无限长链结构（见图2），下列分析正确的是BC．
A、图中a位置上Cl原子为sp杂化轨道；
B、M的化学式确认是KCuCl3，则N的化学式为K2CuCl3；
C、配离子[CuCl4]2-和配离子[AlCl4]-空间结构相似；
金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子反应方程式为Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-；
（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞分别如图3所示）．已知体心立方与面心立方的晶胞堆积的空间利用率分别为68%和74%．列算式计算两种晶体的密度之比[ρ（a）：ρ（b）]为3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（化简成简单的关系式，不求计算结果，只填写结果不得分）．
（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心离子基态外围电子排布式为3d9；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3；配离子[Cu（En）2]2+中的配位数为4；
（2）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺类，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（3）比较表中有大小（用“大于”或“小于”“等于”填空）
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| P＞S | H-＞Li+ | KCl＜Si | HClO3＜HClO4 |
A、图中a位置上Cl原子为sp杂化轨道；
B、M的化学式确认是KCuCl3，则N的化学式为K2CuCl3；
C、配离子[CuCl4]2-和配离子[AlCl4]-空间结构相似；
金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子反应方程式为Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-；
（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞分别如图3所示）．已知体心立方与面心立方的晶胞堆积的空间利用率分别为68%和74%．列算式计算两种晶体的密度之比[ρ（a）：ρ（b）]为3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（化简成简单的关系式，不求计算结果，只填写结果不得分）．
．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 | |
| B． | 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 | |
| C． | 由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应 | |
| D． | 由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1-△H2 |