题目内容
【题目】原子显电中性的原因是（ )
A. 构成原子的各种微粒均不带电
B. 原子核外电子数大于核内质子数
C. 原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反
D. 核内质子数等于核电荷数
【答案】C
【解析】根据原子结构的特点和原子内各微粒之间的关系入手来解决本题。
原子由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子核中质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
故答案为：C。
【题目】氯化钙常用于道路融冰剂和干燥剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L，若用36.5%的盐酸（密度为1.2g/mL）配置6.0mol/L的盐酸100mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ；需要量取36.5%的盐酸 mL；配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是 。
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线 |
B．定容时俯视容量瓶的刻度线 |
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作 |
D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线 |
（2）步骤Ⅰ中有关反应的离子方程式有： 、 、 。
（3）步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用离子方程式表示）： 。
（4）滤渣的主要成分有（写化学式） 。
（5）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。
（6）制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取5.5g无水氯化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ 、 ；⑤称量。若得到4.3g碳酸钙，则氯化钙的质量分数为 ；若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。
【题目】某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。
（1）写出MgCO3分解的化学方程式__________________________。
（2）装置C的作用是__________________________，处理尾气的方法为__________。
（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
3 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红，后褪色 |
①乙组得到的黑色粉末是_________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为_______________________________________________。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为_______________________________________________。
④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是________________________________。
