题目内容
【题目】在标准状况下，将5.6g铁和4.6g钠分别与100m L 1mol/L的盐酸反应 ，则放出H2的体积（ ）
A. 铁的多 B. 钠的多 C. 铁和钠放出一样多 D. 无法比较
【答案】B
【解析】n（HCl）=1mol/L
0.1L=0.1mol，n（Fe）=
=0.1mol，Fe与盐酸反应的方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应后Fe过量，以HCl计算产生H2物质的量为0.05mol；n（Na）=
=0.2mol，Na与HCl反应的方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，反应后Na过量，过量的Na与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na无论与HCl反应还是与H2O反应都是2Na~H2，生成H2物质的量为0.1mol；标准状况下Na反应放出H2的体积大，答案选B。
【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
（1）B装置的作用是_________________________________________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有____________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式______________________。若去掉C，能否得出同样结论____________（填“是”或“否”） ，原因是____________________________。
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
___________________________ | ________________________ | 固体残留物仅为Fe2O3 |
（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为________________________。
（5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_______________。
【题目】据2017年5月报道，我国第一个掌握可燃冰连续开采技术，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁燃料，也是重要的化工原料。
(1)甲烷和二氧化碳重整制合成气对温室气体的治理具有重大意义。
已知：CH4(g)＋CO2(g)= 2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.3 kJ·mol－1
CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH＝＋75 kJ·mol－1
①反应2CO(g)===C(s)＋CO2(g) ΔH＝________ kJ·mol－1。
②合成甲醇的主要反应：2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，T ℃时此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只充入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/mol·L－1 | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v正________ v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③在一固定容积的密闭容器中发生反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是________(填字母)。
a．升温 b．加催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压e．加惰性气体f．分离出甲醇
(2)以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。
①A极为电池的______极，B电极的反应式为___________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为______________(标况下)。