Question

【题目】氧化还原反应知识贯穿于中学化学教材，从初中阶段的简单了解，到高中基本理论知识，再到元素化合物部分的实际应用，再到化学电源本质的理解，再到有机化学中物质类型的变化关系，层层推进，高潮迭起。分析氧化还原反应常用双线桥法和单线桥法来表示电子转移的方向和数目。

I．在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中：

（1）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目________；

（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________；

（3）若生成 0.3 mol Cl2，则转移的电子的数目为________________；

II．已知硫化亚铁是一种黑色块状固体，在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣；硫化亚铁常温下难溶于水，易溶于稀盐酸、稀硫酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁与浓硫酸加热条件下，可发生反应：2FeS+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑ +2S+6H2O：

（4）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

（5）H2SO4在该反应中显示出来的性质是___________；(填序号)

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

（6）该反应中，氧化产物是________________。

Answer 1

【答案】 5∶1 0.5NA A C Fe2(SO4)3和S

【解析】I．（1）. 在6HCl + KClO3＝KCl+3Cl2↑ +3H2O的反应中，KClO3中Cl元素从+5价降低到0价，HCl中Cl元素化合价从－1价升高到0价，根据得失电子守恒，用单线桥法表示的式子为：，故答案为：；

（2）.根据上述分析可知，在该反应中KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，则氯气既是氧化产物也是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1，故答案为5:1；

（3）.根据方程式可知，当有3mol氯气生成时，转移电子5mol，则生成 0.3 mol Cl2，转移电子的物质的量为0.5mol，数目为0.5NA，故答案为：0.5NA；

II．（4）.在2FeS+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑ +2S+6H2O反应中，FeS中铁元素化合价从+2价升高到+3价，硫元素化合价从－2价升高到0价，H2SO4中硫元素化合价从+6价降低到+4价，根据得失电子守恒，则用双线桥法表示的式子为：，故答案为：；

（5）.在该反应中，部分硫酸生成硫酸铁和水，体现了硫酸的酸性，部分硫酸中的硫元素化合价降低，体现了硫酸的氧化性，故答案选AC；

（6）.在该反应中，FeS中的铁元素和硫元素化合价都升高，则FeS是还原剂，产物Fe2(SO4)3和S都是氧化产物，故答案是：Fe2(SO4)3和S。