Question

【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B. 相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C. Y可能是麦芽糖或葡萄糖

D. 1 mol CuSO4在1 100 ℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，途径①反应的实质为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，产生2mol的NO消耗2mol硝酸，则同时提供2mol的H+，所以8mol的H+中硫酸提供6mol，这样消耗硫酸最少，为3mol，混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2，A正确；B项，途径②2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，没有生成有毒气体，而铜与浓硫酸或硝酸反应都会生成有毒气体，故B正确；C项，向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液生成Cu(OH)2悬浊液，再加入含有醛基的物质，如葡萄糖、醛类等，并加热煮沸，就会发生氧化还原反应生成砖红色的Cu2O沉淀，因此Y可以是葡萄糖溶液，故C正确；D项，1molCuSO4在1100℃分解反应为：4CuSO4=2Cu2O+4SO2+3O2，所得混合气体X为SO2，O2，其中存在可逆反应SO2+O2SO3，所以O2不一定为0.75mol，故D错误。