题目内容

【题目】根据国家卫生健康委发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》指出，冠状病毒对紫外线和热敏感，含氯消毒剂过氧乙酸等脂溶剂均可有效灭活病毒，但氯已定不能有效灭活病毒。氯已定又名洗必泰，化学名为双氯苯双胍已烷，系阳离子表面活性剂，具有相当强的广谱抑菌、杀毒作用，其结构如图所示。下列关于氯己定的说法中正确的是

A.其分子式为C22H30Cl2N10

B.其苯环上的一溴代物有四种

C.一定条件下，氯已定最多可与6mol氢气加成

D.一定条件下，氯已定可发生加成反应和酯化反应

【答案】A

【解析】

A．根据其结构简式可知氯已定的分子式为C22H30Cl2N10，故A正确；

B．根据氯己定的结构简式，两个苯环处于对称位置，所以其苯环上的一溴代物只有两种，故B错误；

C．氯已定的结构中有两个苯环，可与6 mol氢气加成，另外其结构中还有4个C=N，所以最多可与10 mol氢气加成，故C错误；

D．氯已定中不含羟基，也不含羧基，不能发生酯化反应，D项错误；

故答案为A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光．草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法不正确的是（　　）

A. 草酸二酯与H2完全反应，需要6mol H2

B. 草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6

C. 草酸二酯能发生加成反应、取代反应和氧化反应

D. 1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应

【题目】氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+178 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1

则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H22NH3，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为2mol，则前5分钟的平均反应速率υ（N2）为_________，平衡时H2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。

（4）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____；在压强一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____

a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b. NH3的浓度保持不变

c. 容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变

【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（ ）

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

【题目】一氧化二氮俗称笑气，是一种氧化剂，也可以用来作为火箭和赛车的氧化剂。值得注意的是，N2O是一种强大的温室气体，它的效果是二氧化碳的296倍，因此研究其分解对环境保护有着重要意义。

(1)一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为______________。

(2)已知反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的ΔH=-163kJ/mol， 1mol N2(g)、1mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ 的能量，则1mol N2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_________________________________________ kJ。

(3)碘蒸气存在能大幅度提高2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)2I(g)(快反应)

第二步________________________(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)

第二步反应方程式为__________________________________，活化能最大的是第____步反应。

(4)T℃下将N2O充入5L的刚性容器中，发生反应2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如图：

①T℃该反应的平衡常数值为________________，100min 时，向容器中加入0.1mol N2O和0.9mol N2，此时平衡________________(填“向正反应方向移动、向逆反应方向移动、不移动”)。

②半衰期是指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间。N2O从某一浓度到另一浓度需要时间t可表示为其中kp为速率常数，p、p0均为N2O的分压。1030K下，在一刚性容器中充入N2O气体发生分解反应，当初始压力为a kPa，半衰期时容器总压强为___________，当容器内总压强到达b kPa时，反应所需的时间为___________。 (用代数式表示，不用化简) [已知：1030K时，kp=9.8×105(kPa·s-1)]

【题目】某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：

请回答下列问题：

(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)__________________________________________________________。

(2)物质A最好使用下列物质中的____________（填选项序号）。

A．KMnO4　　B．H2O2　　C．HNO3

(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。

(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。

(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：__________________________。

【题目】表示下列过程的方程式正确的是

A.氨水中一水合氨的电离方程式： NH3·H2O = +OH-

B.用浓HNO3溶解铜的离子方程式： 3Cu+2+ 8H+==3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

C.苯和硝酸反应的化学方程式：+HNO3+H2O

D.钢铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式： Fe-3e- = Fe3+

【题目】可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态时的标志是（ ）

A．混合气体的体积恒定不变

B．混合气体的颜色不再改变

C．H2、I2、HI的浓度相等

D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等　

【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(—种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是

A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

C.该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与生成

D.原料气N2可通过分离液态空气获得

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网