题目内容
【题目】可逆反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）达到平衡状态时的标志是（ ）
A．混合气体的体积恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
【答案】B
【解析】
试题分析：A.化学方程式的前后计量数大小相同，混合气体的体积不受反应影响，体积恒定不变，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，A项错误；B.I2蒸气是红棕色的气体，混合气体颜色变浅，说明浓度降低，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色不再发生变化能确定反应达到平衡，B项正确；
C.反应混合物中各组成物质的浓度相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，C项错误；
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，D项错误；答案选B。
阅读快车系列答案【题目】下列有关图像的结论正确的是
图像 | 结论 | |
A |
| 相同质量锌粉分别与1 mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，未知浓度盐酸的浓度低于1 mol/L |
B |
| 一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量，金刚石要比石墨稳定 |
C |
| 该装置为化学能转化为电能的装置，且Mg作负极 |
D |
| 一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化曲线如图，反应开始时刻生成物的浓度不为0 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由上表数据可知该反应为______ (填“放热”，“吸热”，“无法确定”)反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。（填序号）
A．增大压强有利于合成氨
B．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
C．生产中需要升高温度至500Ｃ左右
D．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl)，则一水合氨的电离平衡常数Kb＝_______________。(用ab表示)
（3）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)
CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线所表示压强的关系是：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__________。（填“增大”，“减小”，“不变”）
（4）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，该温度下反应的平衡常数K值为______________。
②保持温度仍为T ℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的_____（填序号）。
A．容器内压强不随时间改变
B．混合气体的密度不随时间改变
C．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6
