题目内容
【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(—种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是
A.该过程将太阳能转化成为化学能
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
C.该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与生成
D.原料气N2可通过分离液态空气获得
【答案】C
【解析】
从原理图中可以看出，N2与H2O在光照条件下，在催化剂表面发生反应，转化为NH3和O2，发生反应的化学方程式为2N2+6H2O
4NH3+3O2。
A．在光照条件下，N2与H2O在催化剂LDH表面发生化学反应生成NH3和O2，将太阳能转化成为化学能，A正确；
B．从反应2N2+6H2O4NH3+3O2中可以得出，氧化剂(N2)与还原剂(H2O)的物质的量之比为2:6=1:3，B正确；
C．该过程中，没有离子化合物参与反应，也没有离子化合物生成，所以不涉及离子键的断裂与生成，C不正确；
D．空气中含有大量的N2，可将空气液化，然后蒸馏，从而获得原料气N2，D正确；
故选C。
【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由上表数据可知该反应为______ (填“放热”，“吸热”，“无法确定”)反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。（填序号）
A．增大压强有利于合成氨
B．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
C．生产中需要升高温度至500Ｃ左右
D．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl)，则一水合氨的电离平衡常数Kb＝_______________。(用ab表示)
（3）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)
CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线所表示压强的关系是：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__________。（填“增大”，“减小”，“不变”）
（4）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，该温度下反应的平衡常数K值为______________。
②保持温度仍为T ℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的_____（填序号）。
A．容器内压强不随时间改变
B．混合气体的密度不随时间改变
C．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6
【题目】白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
iv. 重复滴定实验3次并记录数据。
ⅴ.计算醋酸总酸度。
回答下列问题：
（1）实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是______（填字母）。
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a | b | c | D |
（2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验iii中判断滴定终点的现象是_______。
（4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_______mol· L－1。
待测液体积/mL | 标准NaOH溶液 | ||
滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |