Question

a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有g为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，b、e ,d、f同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：

（1）a元素中没有中子的同位素的原子组成符号为              ，c与a按原子数目比为1∶3构成分子构型为                       ；a与g的单质可按2∶1化合，试用电子式表示其形成过程                                              。

（2）a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO₄溶液反应的离子方程式：___________________________________。

（3）bf₂的结构式为________________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：

______________________________________________________________。

（4）标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm³，该溶液的物质的量浓度C = ______________（此空用数据列出表达式即可）。 

（5）已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素f的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解，因此反应①的条件是            ；在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　   　。

(II) 若A是元素b的单质写出反应①的化学方程式：___________________

 

Answer 1

【答案】

（1）  ₁¹H，  三角锥形，    （2分） 

（2）2H^＋＋2Fe^2＋＋H₂O₂ ＝2Fe^3＋＋2H₂O   （2分）

（3）S＝C＝S  （2分）

     CS₂(l)+3O₂(g) ＝CO₂ (g) + 2SO₂ (g)；△H =－592.8 kJ·mol^-1 （2分）

（4）1/22.4 mol /L 或0.0446 mol /L  （2分）

（5）（Ⅰ）加热  吸收塔  品红  形成酸雨 （各1分共4分）  

（Ⅱ）C＋2H₂SO₄(浓)2SO₂↑＋CO₂↑＋2H₂O    （2分）  

【解析】略