题目内容
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物．B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．请回答：
（1）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为
（2）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为
（3）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）．下列说法正确的是
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（4）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是
（1）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为
8
8
mol．（2）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．（3）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）．下列说法正确的是
AB
AB
．A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（4）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．分析：A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，故B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素，E元素的最外层电子数等于其电子层数，原子序数等于碳元素，故处于第三周期，最外层电子数为3，E为Al元素，F原子序数最大，处于第三周期，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，故最外层电子数为8×0.75=6，故F为硫元素，C、F分别是同一主族元素，故C为氧元素，A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物，A的原子序数小于碳元素，故A为H元素，A、D是同一主族元素，D的原子序数大于氧元素，故D为Na元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，故B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素，E元素的最外层电子数等于其电子层数，原子序数等于碳元素，故处于第三周期，最外层电子数为3，E为Al元素，F原子序数最大，处于第三周期，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，故最外层电子数为8×0.75=6，故F为硫元素，C、F分别是同一主族元素，故C为氧元素，A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物，A的原子序数小于碳元素，故A为H元素，A、D是同一主族元素，D的原子序数大于氧元素，故D为Na元素，
（1）E、F两种元素组成的化合物为Al2S3，A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，1molAl2S3与氢氧化钠溶液反应，发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O消耗的氢氧化钠最多，由方程式可知，1molAl2S3消耗氢氧化钠物质的量最大值为1mol×2×4=8mol，故答案为：8；
（2）H、O、S三元素间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲为HS-，乙为OH-，二者反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；
（3）工业上在高温的条件下，可以用H2O和CO反应制取单质H2，发生反应为H2O+CO
H2+CO2，在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molH2O和1molCO，2molH2O和2molCO，二者为等效平衡，
A．Ⅰ的浓度低，压强小，反应速率较慢，故达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ，故A正确；
B．Ⅱ相当于在Ⅰ的基础上增大压强，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，达到平衡后H2O的转化率相等，故B正确；
C．达到平衡后H2O的转化率相等，故达到平衡后CO的物质的量：Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；
D．二者为等效平衡，达到平衡后H2的体积分数相等，故D错误；
E．达到平衡后H2O的转化率相等，故达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅱ=2Ⅰ，故E错误；
F．二者为等效平衡，平衡时对应组分的含量相同，达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ=Ⅱ，故F错误；
故答案为：AB；
（4）由A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，用碳与Al制成电极浸入NaOH溶液中构成电池，Al为负极，电池负极的电极反应式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（1）E、F两种元素组成的化合物为Al2S3，A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，1molAl2S3与氢氧化钠溶液反应，发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O消耗的氢氧化钠最多，由方程式可知，1molAl2S3消耗氢氧化钠物质的量最大值为1mol×2×4=8mol，故答案为：8；
（2）H、O、S三元素间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲为HS-，乙为OH-，二者反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；
（3）工业上在高温的条件下，可以用H2O和CO反应制取单质H2，发生反应为H2O+CO
| 高温 |
A．Ⅰ的浓度低，压强小，反应速率较慢，故达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ，故A正确；
B．Ⅱ相当于在Ⅰ的基础上增大压强，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，达到平衡后H2O的转化率相等，故B正确；
C．达到平衡后H2O的转化率相等，故达到平衡后CO的物质的量：Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；
D．二者为等效平衡，达到平衡后H2的体积分数相等，故D错误；
E．达到平衡后H2O的转化率相等，故达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅱ=2Ⅰ，故E错误；
F．二者为等效平衡，平衡时对应组分的含量相同，达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ=Ⅱ，故F错误；
故答案为：AB；
（4）由A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，用碳与Al制成电极浸入NaOH溶液中构成电池，Al为负极，电池负极的电极反应式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
点评：考查结构性质位置关系、化学平衡问题、原电池等，推断元素是解题的关键，注意（3）根据等效平衡解答，理解等效平衡规律．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．