题目内容
【题目】锌电池比铅蓄电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粉、电解液和空气，则下列叙述正确的是
A. 锌为正极，空气进入负极反应 B. 负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C. 正极发生氧化反应 D. 电解液可能是强酸
【答案】B
【解析】A. 反应中锌失去电子，锌为负极，空气进入正极反应，A错误；B. 锌是负极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，B正确；C. 正极发生得到电子的还原反应，C错误；D. 锌是活泼的金属，锌、氧化锌均能与酸反应，电解液不可能是强酸，D错误，答案选B。
【题目】1000mL某待测液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣ |
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式： ．
（2）若无色气体D是单一气体： ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
阴离子 | Cl﹣ | Br﹣ | CO32﹣ | HCO3﹣ | SO32﹣ | SO42﹣ |
浓度/molL﹣1 |
②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： ．
（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是 ．
【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
（2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K1 | 1.8×l1-5 | 4.3×l0-7 | 3.0×10-8 |
K2 | - - | 5.6×10-11 | - - |
下列四种离子结合H+能力最强的是___________；
A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-
（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。