题目内容
【题目】下列化学反应中,与“ 雷雨发庄稼” 无关的是
A.N2+3H22NH3
B.N2+O22NO
C.2NO+O2=2NO2
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
【答案】A
【解析】
试题分析:“雷雨发庄稼”,空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体,N2+O22NO;一氧化氮的密度比空气略大,不稳定,常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体,2NO+O2=2NO2;二氧化氮气体有毒,易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO;生成的硝酸随雨水淋洒到大地上,同土壤中的矿物相互作用,生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥,植物生长得更好,不包括选项中氮气和氢气合成氨的反应,故选A。
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【题目】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂或方法错误的是
物质(杂质) | 除杂试剂或方法 | |
A | CO2(SO2) | NaOH溶液 |
B | 汽油(H2O) | 分液 |
C | FeCl3溶液(FeCl2) | Cl2 |
D | Na2CO3固体(NaHCO3) | 加热 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成.某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质.
(1)I.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质),冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂).它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化.写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式: Ⅱ.课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质,设计如图实验装置.请回答:
B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为;C中反应的离子方程式为 .
(2)为了实现绿色环保的目标,制取SO2装置最好选择 . (A1或A2装置)用氨水吸收尾气中的SO2 , “吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子.请回答:
(3)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为
(4)已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水.现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水.请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣ , 完成下表的实验操作、预期现象和结论:
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量. | 若出现白色浑浊,则溶液中存在SO32﹣或 SO42﹣ . |
步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体 . |
【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C. 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
D. 其他条件不变,再充入0.2mol Z,平衡时X的体积分数增大