题目内容

【题目】某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ， 则该元素在周期表中的位置为（ ）
A.ⅤB族
B.ⅢB族
C.Ⅷ族
D.ⅤA族

【答案】C
【解析】解：某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ， 其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 ， 处于周期表中第4周期第Ⅷ族，故选C．

练习册系列答案
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A.Ⅱ 表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH4+）=c（Cl﹣）
C.滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2[c（OH﹣）﹣c（H+）]=c（NH4+）﹣c（NH3H2O）

【题目】下列物质的性质与应用对应正确的是

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【题目】下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）
①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO4﹣和SO42﹣ ⑦BF3和Al2Cl6 ．
A.全部
B.除④⑥⑦以外
C.③④⑤⑥
D.②⑤⑥

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（1）写出C，D两种基态原子核外电子排布图：C；D ．
（2）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质 ， 氢化物 ．

【题目】锌电池比铅蓄电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粉、电解液和空气，则下列叙述正确的是

A. 锌为正极，空气进入负极反应 B. 负极反应为Zn-2e-=Zn2+

C. 正极发生氧化反应 D. 电解液可能是强酸

【题目】下列有机物命名正确的是（ ）
A.3，3﹣二甲基丁烷
B.2，2﹣二甲基丁烷
C.2﹣乙基丁烷
D.2，3，3﹣三甲基丁烷

【题目】下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．

族
周期

I A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H


（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ， 只有负价而无正价的是 ， 氧化性最强的单质是 ， 还原性最强的单质是 ．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ， 酸性最强的是 ， 呈两性的是 ．
（3）A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的 ，
（4）在B，C，E，F，G，H中，原子半径最大的是 ，
（5）A和D组成最简单化合物的电子式 ，
（6）A和E组成化合物的化学式 ，
（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程： ．
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式： ．

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