题目内容

【题目】1000mL某待测液中除含有0.2molL1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:

阳离子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

阴离子

Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42

现进行如下实验操作(所加试剂均过量):

(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:
(2)若无色气体D是单一气体: ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”):

阴离子

Cl

Br

CO32

HCO3

SO32

SO42

浓度/molL1

②判断原溶液中K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:
(3)若无色气体D是混合气体,待测液中一定含有的阴离子是

【答案】
(1)HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O
(2)存在,K+离子最小浓度为0.1mol/L
(3)CO32、HCO3、SO32
【解析】解:待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A,则溶液中可能含有CO32、SO32、SO42 , 向沉淀中加入稀硝酸生成气体,且有部分沉淀不溶解,则溶液中存在CO32 , 可能存在SO32、SO42中的两种或一种,根据离子共存知,溶液中不存在Ba2+; 滤液A中有Ba2+ , 加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B,则溶液中一定含有NH4+、HCO3 , 一定不存在Fe3+ , 气体B为NH3 , 白色沉淀B为BaCO3 , 滤液B中通入氯气,得浅黄绿色溶液,溶液中一定没有Br , 滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C,C为AgCl,说明滤液B中含有Cl , 由于加入氯化钡溶液,不能确定原溶液中是否含有Cl;(1)由上述分析可知,白色沉淀B为碳酸钡,是由HCO3、Ba2+、OH反应生成,反应离子方程式为:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O,
故答案为:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O;(2)①由上述分析可知,不能确定原溶液中是否含有Cl , 溶液中一定没有Br
若无色气体D是单一气体,则D为CO2 , E为CaCO3 , 溶液中含有CO32 , 白色沉淀D只能为BaSO4 , 溶液中一定没有SO32 , 一定含有SO42
B(碳酸钡)的物质的量= =0.1mol,则n(HCO3)=0.1mol,故c(HCO3)= =0.1mol/L,
E(碳酸钙)的物质的量= =0.1mol,则n(CO32)=0.1mol,故c(CO32)= =0.1mol/L,
D(硫酸钡)的物质的量= =0.05mol,则n(SO42)=0.05mol,故c(SO42)= =0.05mol/L,
故答案为:

阴离子

Cl

Br

CO32

HCO3

SO32

SO42

浓度/molL1

0

0.1

0.1

0

0.05

②n(NH4+)=n(NH3)= =0.1mol,则c(NH4+)=0.1mol/L,溶液中c(Na+)=0.2mol/L,c(HCO3)=0.1mol/L,c(CO32)=0.1mol/L,c(SO42)=0.05mol/L,单位体积为正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L,单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L,则单位体积为正电荷<单位体积内负电荷,故一定含有K+ , 当溶液中没有Cl , K+离子浓度最小,根据电荷守恒可知,c(K+)最小浓度=0.4mol/L﹣0.3mol.L=0.1mol/L,
故答案为:存在;K+离子最小浓度为0.1mol/L;(3)①由上述分析可知,溶液中一定含有CO32、HCO3 , 不能确定原溶液中是否含有Cl , 溶液中一定没有Br
若无色气体D是混合气体,只能为CO2、NO混合气体,白色沉淀D只能为BaSO4 , 溶液中一定含有SO32 , 不能确定是否含有SO42 , 待测液中一定含有的阴离子是CO32、HCO3、SO32
故答案为:CO32、HCO3、SO32
(1)待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A,则溶液中可能含有CO32、SO32、SO42 , 向沉淀中加入稀硝酸生成气体,且有部分沉淀不溶解,则溶液中存在CO32 , 可能存在SO32、SO42中的两种或一种,根据离子共存知,溶液中不存在Ba2+
滤液A中有Ba2+ , 加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B,则溶液中一定含有NH4+、HCO3 , 一定不存在Fe3+ , 气体B为NH3 , 白色沉淀B为BaCO3 , 滤液B中通入氯气,得浅黄绿色溶液,溶液中一定没有Br , 滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C,C为AgCl,说明滤液B中含有Cl , 由于加入氯化钡溶液,不能确定原溶液中是否含有Cl;(2)若无色气体D是单一气体,则D为CO2 , E为CaCO3 , 溶液中含有CO32 , 白色沉淀D只能为BaSO4 , 溶液中一定没有SO32 , 一定含有SO42 , 计算B(碳酸钡)、E(碳酸钙)、硫酸钡的物质的量,根据离子守恒计算各离子的浓度;
根据电荷守恒判断是否含有钾离子,若溶液含有K+ , 当溶液中没有Cl , K+离子浓度最小,根据电荷守恒计算;(3)溶液中一定含有CO32、HCO3 , 不能确定原溶液中是否含有Cl , 溶液中一定没有Br , 若无色气体D是混合气体,只能为CO2、NO混合气体,白色沉淀D只能为BaSO4 , 溶液中一定含有SO32 , 不能确定是否含有SO42

练习册系列答案
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实验操作

预期现象与结论

步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量.

若出现白色浑浊,则溶液中存在SO32或 SO42

步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体
步骤3:

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