Question

【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

（1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。

（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1.8×l1-5	4.3×l0-7	3.0×10-8
K2	- -	5.6×10-11	- -

下列四种离子结合H+能力最强的是___________；

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。

Answer 1

【答案】 BD 向右 减小 < B 4 10

【解析】本题主要考查弱电解质的电离平衡。

（1）A.酸性减弱，c(H+)减小；B.稀释过程中水的电离程度增大，水电离产生的H+、OH-增多，所以c(H+)/c(CH3COOH)增大；C.水的离子积不变，所以c(H+)c(OH-)不变；D. c(OH-)增大，c(H+)减小，所以c(OH-)/c(H+)增大，故选BD。

（2）取10mL乙溶液，加入等体积水，稀释促进醋酸电离，醋酸的电离平衡向右移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，由于Ka=不变，c(CH3COO－)增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)的比值将减小。

（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，由于醋酸电离程度很小，醋酸溶液浓度大于盐酸，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)<V(乙)。

（4）下列四种离子结合H+能力最强的也就是生成物酸性最弱的，故选B；

（5）c(OH-)==0.0001mol/L，pH=10。