Question

【题目】下列离子方程式书写及评价合理的是( )

选项	离子方程式	评价
A	溶液中加入足量溶液	正确，过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水：
B	的溶液与的溶液等体积混合	正确，与H按物质的量1:1反应转化为，过量的再将一半转化为
C	将少量的溶解在过量的稀中	正确，化学式可改写为，与，物质的量之比为1:2
D	将溶液加入到足量的溶液中	错误，与发生氧化还原反应：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3+4OH═Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O，故A错误；

B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，故B正确；

C．Fe3O4与过量的稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；

D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2Fe2++5ClO+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl+4HClO，故D错误；

答案选B。