题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是()
A. 常温常压下，4gD2O中含有的电子数为2NA
B. 42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA
C. 25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NA
D. H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/2
【答案】C
【解析】A. 常温常压下，4gD2O的物质的量为
=0.2mol，含有电子2mol，故A正确；B. C2H4和C4H8的的最简式相同，均为CH2，42gC2H4和C4H8的混合气中含有CH2原子团的物质的量为
=3mol，氢原子数为6NA，故B正确；C.缺少溶液的体积，无法计算 25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数，故C错误；D. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，1mol Na2O2转移1mol电子，H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应的过氧化钠的物质的量=
=
mol，因此反应中转移的电子数为bNA/2，故D正确；故选C。
【题目】一瓶未知溶液，其中可能含有H＋、NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl－和I－。取该溶液进行了以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；
(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是_________；肯定没有的离子是_______________。
【答案】H＋、Ba2＋、I－、NH4+ CO32-、SO42-、Mg2＋、Fe3＋
【解析】
由（1）知溶液中存在H+离子，无CO32-离子；由（2）知溶液中存在I-离子、无Fe3+离子；由（3）知溶液中无Mg2+离子；由（4）知溶液中有Ba2+离子，无SO42-离子；由（5）知溶液中存在NH4+离子。综上可知溶液中一定含有的离子为H+、NH4+、Ba2+、I-，一定不含有的离子为CO32-、Mg2+、Fe3+、SO42-，可能含有的离子为Na+、K+、Cl-。
【点睛】
本题考查了常见的离子检验方法，涉及的离子之间的反应较多，注意根据有关离子间的反应和现象分析。
【题型】填空题
【结束】
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【题目】某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
第1组 | 第2组 | 第3组 |
S(单质) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
