Question

【题目】已知：四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH ]是强碱，甲胺 (CH3NH2H2O)为弱碱。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A. pH的相对大小: c>d

B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

C. b 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)

D. c 点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，一个是强酸强碱盐溶液，溶液呈中性；一个是强酸弱碱盐溶液，溶液水解呈酸性，再比较pH大小；

B.酸碱会抑制水的电离，能水解的盐则会促进水的电离，据此分析；

C.该选项中的等式阴阳离子分别再等号两边，所以可以写出电荷守恒分析是否正确；

D.当滴加20mL盐酸时，溶质为强酸弱碱盐CH3NH3Cl，水解使溶液显酸性，且水解程度是很弱的，据此分析离子大小。

A.当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH ]是强碱，此时溶液中溶质为强酸强碱盐，溶液呈中性；甲胺 (CH3NH2H2O)为弱碱，此时溶液中溶质为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH相对大小：c<d，故A错误；

B.体积为20mL、浓度为0.1mol·L－1的甲胺溶液，滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为强酸弱碱盐，促进水电离，此时水电离程度最大，即b、c、e三点中c点水的电离程度最大，故B错误；

C.根据电荷守恒，b 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)+ c(Cl-)，故C错误；

D.当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为强酸弱碱盐CH3NH3Cl，少量CH3NH3+水解使溶液显酸性，所以溶液中的离子浓度大小：c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)，故D正确；

答案：D。