Question

【题目】下列关于反应热的表述正确的是

A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B. 已知C(s)+O2(g)====CO(g)的反应热为110.5 kJ/ mol，说明碳的燃烧热为110.5 kJ / mol

C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D. 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO3

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题A、放热反应的△H＜0，为“一”值，吸热反应的△H＞0，为“+”值，A错误；B、燃烧热的概念：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．而在此反应中，C（s）没有完全燃烧，故110．5kJ/mol不是C（s）的燃烧热，B错误；C、反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热．当反应物所具有总能量大于生成物所具有总能量时，反应放热，反之则吸热，C错误；D、依据酸碱中和反应的概念分析，强酸强碱完全反应生成1mol水放出的热量，醋酸是弱酸存在电离平衡是吸热过程，1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3，D正确。