Question

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A. 密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B. 密闭容器中气体的总物质的量改变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 2v正(NH3)＝v逆(CO2)

Answer 1

【答案】C

【解析】

可逆反应NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）为气体体积增大的可逆反应，当该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断。

A. 该反应中，正反应为固体生成气体的反应，二氧化碳的体积分数始终不变，不能根据二氧化碳的体积分数判断平衡状态，故A项错误；

B. 该反应为气体体积缩小的反应，密闭容器中气体的总物质的量改变，说明该反应没有达到平衡状态，故B项错误；

C. 该反应前后气体的总质量不相等，而容器的容积不变，当密闭容器中混合气体的密度不变时，说明该反应达到平衡状态，故C项正确；

D. 2v正(NH3)＝v逆(CO2)，表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，说明该反应没有达到平衡状态，故D项错误；

答案选C。