下列说法中.不正确的是A．一次电池.二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源B．用石墨作电极电解氯化钠溶液:2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑C．原降冰片二烯(NBD)经光照转化成为四环烷(Q):.利用该反应可以贮存太阳能.则NBD的内能比Q的内能高D．一种“人工固氮的新方法是在光照条件下.N2在催化剂表面与水蒸气发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Ⅰ.电离平衡常数（用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（K）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
（2）25℃时，在20mL0.1mol·L^—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H⁺)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F^－)<c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1
（3）已知25℃时，①HF(aq)+OH^－(aq)＝F^－(aq)+H₂O(l) ΔH＝-akJ·mol^—1，
②H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝-bkJ·mol^—1，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与等物质的量的H₂O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移_______mol电子。
Ⅱ.氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H＝–97.3kJ·mol^—1
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_________________；
（2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v_正也增大，可采取的措施是_____（选填编号）。
a．降低温度                   b．移走SO₂Cl₂
c．增加反应物浓度             d．无法满足上述条件
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________（选填编号）。
a．υ(Cl₂)＝υ(SO₂)               b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c(Cl₂) : c(SO₂)＝1:1           d．容器中气体颜色不随时间两变化
（4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616g。若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，当再次达平衡时，容器中含SO₂的质量范围是________________________。

（14分）1773年，伊莱尔·罗埃尔（Hilaire Rouelle）发现尿素。1828年，弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸钾[KCNO]与硫酸铵人工合成了尿素[CO(NH₂)₂]。
（1）维勒合成尿素的化学反应方程式为。
（2）工业上尿素是由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为当氨碳比

的转化率随时间的变化关系如图1所示。
①A点速率v_逆（CO₂）

点速率为V_正（CO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH₃的平衡转化率为。

（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2。
①电源的负极为         （填“A”或“B”）。
②阴极室中发生的电极反应式为
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将       (填“增大”、“减小”、“不变”)若两极共收集到气体11.2L（标准状况），则除去的尿素为       g（忽略气体的溶解）。

(10分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反应II：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₁ 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为。
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

① 该电池正极的电极反应为。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为。

下列说法正确的是：（）

A．反应A（g）

2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol^-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol^-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol^-1

B．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN Ka=4.9×10^-10； H₂CO₃ K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11。则CO₂通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃

C．已知：

则反应

的焓变为ΔH = －384 kJ·mol^-1

D．一定浓度的NaOH溶液，温度升高PH值不变

（10分）(1) 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H－H键能为436KJ·mol^-1，N≡N键能为945 KJ·mol^-1，N－H键能为391 KJ·mol^-1。写出合成氨反应的热化学方程式：
（2）可逆反应N₂ +3H₂

2NH₃在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时问内生成n mo1 N₂的同时生成3n mol H₂
②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③容器中N₂、H₂、NH₃的物质的量为1：3：2
④常温下，混合气体的密度不再改变的状态
⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H₂和1 mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所：

时间/min	5	10	15	20	25	30
C(NH₃)/mol·L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5min内，消耗N₂的平均反应速率为；此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，化学平衡将向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO₄）为原料生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄，（已知Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5 Ksp(CaCO₃)=4.96×10^-9）其工艺流程如下：

请写出制备(NH₄)₂SO₄的反应方程式：；
并利用有关数据简述上述反应能发生的原因

（8分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO₂和54克H₂O。试求：
（1）该有机物的最简式                      。
（2）若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系         （填序号）
A．一定互为同系物                        B．一定互为同分异构体
C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同         D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同
（3）若A是具有水果香味的液体，可发生水解反应，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式
                                            。
（4）若A的相对分子质量为180，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，则A的结构简式为_______________.

（11 分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃，反应的化学方程式如下：N₂(g)+ 3H₂O(l)

2NH₃(g)+ O₂(g)。回答下列问题：
（1）进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3 h），则该反应的正反应为反应（填“吸热”或“放热”）

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：　　                                      。
（3）合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物质的燃烧热数
据如下：
H₂(g) ：△H =－285.8 kJ?mol^－¹；
CO(g) ：△H =－283.0 kJ?mol^－¹；
CH₄(g) ：△H =－890.3 kJ?mol^－¹。
已知1mol H₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式__________________________________。
（4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl——NH₄Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式
（5）生成的NH₃可用于制铵态氮肥，如(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl，这些肥料显       性，原因是（用离子方程式表示）___________________________，使用时避免与________________物质合施。

下列规律中，明显属于经验规律的是

A．质量守恒定律	B．元素周期律
C．相似相溶原理	D．能量最低原理

化学键	N≡N	H?O	N?H	O=O
键能/kJ·mol^-1	945	463	391	498

试题分类