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下列规律中，明显属于经验规律的是
A．质量守恒定律
B．元素周期律
C．相似相溶原理
D．能量最低原理
试题答案
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C
ABD均是通过大量实验、理论推导得出的规律，而相似相溶原理是属于经验总结的规律，答案为C
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下列说法中，不正确的是
A．一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源
B．用石墨作电极电解氯化钠溶液：2Cl
?
+2H
2
O
2OH
?
+H
2
↑+Cl
2
↑
C．原降冰片二烯（NBD）经光照转化成为四环烷（Q）：
，利用该反应可以贮存太阳能，则NBD的内能比Q的内能高
D．一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N
2
在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH
3
和氧气。 己知：
化学键
N≡N
H?O
N?H
O=O
键能/kJ·mol
-1
945
463
391
498
则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：
N
2
(g)+3H
2
O(g)
2NH
3
(g)+ 3/2O
2
(g)；△H=+630kJ·mol
-1
在一定条件下,反应CO+NO
2
CO
2
+NO △H =" a" kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是
A．a<0
B．降低温度，各物质的浓度不变
C．降低温度，CO的平衡转化率降低
D．使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
下列说法中正确的是
A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
B．已知反应SO
2
(g)+H
2
O(g)=H
2
SO
3
(l)，该过程熵值增大
C．下图可表示爆炸反应的能量变化曲线
D．同温同压下，H
2
(g)+Cl
2
(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H
2
O＝CO
2
+H
2
。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H
2
（g） + O
2
（g）＝ 2H
2
O（l）;△H=－571．6kJ·mol
－
1
2CO （g） + O
2
（g）＝ 2CO
2
（g） ;△H=－566kJ·mol
－
1
又知1molH
2
O（g）转变为1mol H
2
O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式
。
（3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol?L
-1
的MgCl
2
和CuCl
2
混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学
式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K
sp
[Mg（OH）
2
]=1．8×10
-11
,K
sp
[Cu（OH）
2
]=2．2×10
-20
。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N
2
、H
2
为电极反应物，以HCl—NH
4
Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式
。
（5）
某温度（
t
℃
）时
，测得0．01mol·L
－
1
的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H
2
SO
4
溶液V
a
L与pH＝11的NaOH溶液V
b
L混合，若所得混合液为
中性，则V
a
︰V
b
＝
。
（6）在25℃下，将a mol·L
-1
的氨水与0．01 mol·L
-1
的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
4
＋
）=c（Cl
-
）。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；
（7）NH
4
Cl是一种重要的化肥。
①用0．1 mol·L
—1
的盐酸滴定0．1 mol·L
—1
的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：
a．
b．
c．
d．
②NH
4
Cl溶液中存在：NH
4
+
+ H
2
O
NH
3
·H
2
O + H
+
，则该反应常温下的平衡常数K=
（已知：常温下，NH
3
·H
2
O的电离平衡常数Kb=1．7×10
—5
mol·L
—1
）
下列说法不正确的是
A．纯锌与稀硫酸反应时，为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液
B．常温下，反应C(s)+CO
2
(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
（12分）（1）已知1mol葡萄糖完全燃烧放热2800kJ。写出葡萄糖燃烧的化学反应方程式：___________________________________________________。现有72g葡萄糖（C
6
H
12
O
6
）与足量的氧气充分反应，共放热______________kJ。
（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示（电解质溶液为酸性），试写出该电池的两极反应式：_______________________________________________________质子在交换膜上向_________（填正或负）极区迁移。72g葡萄糖在该电池中可转移电子__________mol。
由实验得知用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电极所通过的电荷量Q正比于金属的物质的量n和金属离子化合价a的乘积，Q=F·na，其中F是一恒量，称为法拉第常数，它与金属的种类无关（阿伏加德罗常数N
A
=6.023×10
23
mol
-1
，电子电荷量e=1.6×10
-19
C,Cu的摩尔质量：64×10
-3
kg·mol
-1
）。
（1）试求出法拉第常数F（电荷量以库仑为单位，保留三位有效数字）。
（2）如果电解硫酸铜溶液获得1 kg的金属铜，通过电解槽的电荷量是多少？
（3）用电镀的方法在半径为R的铜球表面均匀地镀上很薄的银层，在电镀槽中铜球是阳极还是阴极？另一电极是什么材料？若电流为I，通电时间为t，银的相对原子质量为A，金属银的密度为ρ，求镀层的厚度d。
某课外活动小组用右图进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______；
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为______；总反应的离子方程式为______；
（3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是（填序号）______．
①溶液中Na
+
向B极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移了0.2mol电子．
关 闭
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2OH?+H2↑+Cl2↑
，利用该反应可以贮存太阳能，则NBD的内能比Q的内能高
2NH3(g)+ 3/2O2(g)；△H=+630kJ·mol-1
CO2+NO △H =" a" kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11,Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20。
NH3·H2O + H+，则该反应常温下的平衡常数K= （已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1．7×10—5 mol·L—1）
