醋酸钠溶液中.醋酸钠的浓度越大.水解程度越小.但是溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度反而越大．对题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．醋酸钠溶液中，醋酸钠的浓度越大，水解程度越小，但是溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度反而越大．对（判断对错）

分析醋酸钠溶液中醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸，促进水的电离消耗氢离子导致氢氧根离子增大，溶液呈碱性．从浓度的角度考虑，“越稀越水解”，浓度越大，水解程度越小，离子水解程度可以理解为醋酸根离子的转化率大小，浓度越大，单位体积中水解生成的氢氧根离子数增多．

解答解：由于醋酸钠溶液中，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸，促进水的电离消耗氢离子导致氢氧根离子增大，溶液呈碱性，醋酸钠的浓度越大，水解发生反应的醋酸根离子占总醋酸根离子的含量减小，水解程度大小实质是醋酸根离子的转化率，所以水解程度越小，但单位体积的溶液中水解生成的氢氧根离子物质的量增大，所以溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度反而越大，
故答案为：对．

点评本题考查了盐类水解的分析应用，水解平衡的影响因素理解是解题关键，题目较简单．

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	A．	1molNa₂O${\;}_{{\;}_{2}}$晶体中阴离子的个数为2N_A
	B．	标准状况下，2.24L苯所含的分子总数目为0.1N_A
	C．	32gO₂和32g O₃中所含的原子数都是2N_A
	D．	6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1N_A

11．锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”．
（1）Li₃N可由Li在N₂中燃烧制得．取4.164g 锂在N₂中燃烧，理论上生成Li₃N6.964g；因部分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中Li₃N的质量是6.656g（保留三位小数，Li₃N的式量：34.82）
（2）已知：Li₃N+3H₂O→3LiOH+NH₃↑．取17.41g纯净Li₃N，加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH₃折算成标准状况下的体积是11.2L．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g，计算20℃时LiOH的溶解度12.8g．（保留1位小数，LiOH的式量：23.94．写出计算过程）
锂离子电池中常用的LiCoO₂，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．
（3）将含0.5molCoCl₂的溶液与含0.5molNa₂CO₃的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g；过滤，向滤液中加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，得到白色沉淀143.50g，经测定溶液中的阳离子只有Na⁺，且Na⁺有1mol；反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式．
（4）Co₂（OH）₂CO₃和Li₂CO₃在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO₂，已知：
3Co₂（OH）₂CO₃+O₂→2Co₃O₄+3H₂O+3CO₂；4Co₃O₄+6Li₂CO₃+O₂→12LiCoO₂+6CO₂
按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO₂的体积分数．（保留三位小数，已知空气组成：N₂体积分数0.79，O₂体积分数0.21）

8．錳、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
Ⅰ．（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
Ⅱ．某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰．
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO₂）洗涤、过滤、烘干．
②将上述固体按固液体积比2：9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩．
③向上述溶液中加入Na₂CO₃溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
（2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是将MnO₂还原成Mn²⁺，反应的离子反应方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）过程②中，浓缩需要使用酒精灯、三脚架，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒
Ⅲ．（4）NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为FeS（s）+Cu²⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+CuS（s）．
②对滤液Ⅱ先加W，再测pH，W最适宜的试剂是H₂O₂，调pH的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺除去Fe²⁺．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大成NiSO₄浓度，有利于蒸发结晶．

15．填写分离下列各混合物所用的主要操作方法．
（1）除去硝酸钾中混有的少量氯化钠用溶解、降温结晶、过滤；
（2）除去氯化钠中混有的少量硝酸钾用蒸发浓缩、趁热过滤．

5．已知某温度下该反应的K=10，该温度下向某一容积为2L的恒容密闭容器中加入由0.2 mol H₂、1.0 mol N₂ 和0.2mol NH₃组成的混合气体，则在平衡建立过程中NH₃的浓度变化趋势是逐渐增大（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“恒定不变”）．

12．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	氨水中，c（NH₄⁺）=c（OH^-）=0.1 mol•L^-1
	B．	NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
	C．	Na₂SO₄溶液中，c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	Na₂SO₃溶液中，c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

9．关于羟基的说法正确的是（　　）

	A．	羟基可以电离成H⁺和O^2-		B．	1mol羟基共有9mol电子
	C．	与氢氧根离子是类别异构		D．	羟基只存在于分子晶体中

14．乙烷与氯气的取代反应，乙烯与氯代烃的加成反应，均可用于制取1-氯乙烷×（判断对错）

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