Question

【题目】下列说法中正确的是（ ）

A.HF、HCl、、的稳定性依次增强

B.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

C.某主族元素的电离能数据如下表所示单位：，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

I	I	I	I	I	I	I
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D.在①P、S，②、Ca，③、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．F、Cl位于同一主族，同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性：F>Cl，P、S、Cl位于同一周期，同周期非金属性增强，非金属性：P＜S＜Cl，则非金属性F＞Cl＞S＞P，HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，故A错误；

B．Mg、Si位于同一周期，同周期从左到右原子半径逐渐减小，Mg>Si，N、F位于同一周期，同周期从左到右原子半径逐渐减小，N>F ，Mg、Si位于N、F的下一周期故半径Mg＞Si＞N＞F，原子半径是由大到小，故B错误；

C．表中电离能数据可知，突变在到，其常见化合价为+3价，故C错误；

D．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族，第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，①P,S中第一电离能较大的是P，②Mg，Ca中第一电离能较大的是Mg，③、Si中第一电离能较大的是Si，电离能较大的分别为P、Mg、Si，原子序数之和为，故D正确；

答案选D。