题目内容
【题目】如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1
B.该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92kJ·mol－1
C.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D.加入催化剂，该化学反应的反应热改变
【答案】A
【解析】
A. 向密闭容器中通入1molN2和3molH2，不可能完全转化，Q1小于92 kJ，所以达到平衡时放出热量；另一容积相同的密闭容器中通入2molN2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92 kJ=184 kJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2小于184 kJ，同时通入2molN2和6mol H2的压强比通入1mol N2和3mol H2的大，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q2>2Q1，则184>Q2>2Q1，故A正确；
B. 热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92kJ·mol－1，故B错误；
C.催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故C错误；
D. 催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故D错误。
答案选A。
名校课堂系列答案【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，请完成下列填空：
(1)配制100mL 0.10mol·L-1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)___→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→___→____→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量__________g氢氧化钠固体，所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_______、________。
(2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成后，NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.64 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是___________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 
4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 5.0 | 3.5 | 2.5 | 2.5 |
下列说法正确的是
A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)
B. 该温度下的平衡常数K ＝125
C. 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D. 其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.HF、HCl、
、
的稳定性依次增强
B.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C.某主族元素的电离能
数据如下表所示
单位：
，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
I | I | I | I | I | I | I |
578 |
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D.在①P、S，②
、Ca，③
、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
