题目内容
【题目】(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是___________________。
(2)工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO(g) ＋2H2(g)
CH3OH (g) ΔH，在T1时，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V %)与n(H2)/n(CO)的关系如图1所示。
①当起始n(H2)/n(CO)＝2，经过5 min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝________。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，达新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当起始n(H2)/n(CO)＝3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的____点(填“D”“E”或“F”)。
③由图2可知该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)，理由是______________；当压强为p2时，在y点：v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。
【答案】NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol 0.09mol/(L.min) 增大 F > 温度升高，一氧化碳的转化率增大，平衡正向进行 >
【解析】
（1）结合图象根据盖斯定律来计算反应的焓变；
（2）①由CO与氢气总物质的量n(H2)/n(CO)＝2
可以计算CO与氢气各自的物质的量，利用三段式计算平衡时各组分物质的量、各组分物质的量变化量，根据v=c÷t，计算v（H2）；
先计算该温度下平衡常数K，再计算浓度商Qc，与平衡常数K相比判断反应进行分析，可以确定氢气转化率变化；
②混合比例等于化学计量数之比时，平衡时生成物的含量最大；
（1）第一步的热化学方程式为NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l），△H=-273KJ/mol，
第二步的热化学方程式为：NO2-（aq）+0.5O2（g）═NO3-（aq），△H=-73KJ/mol，
根据盖斯定律则NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol，
故答案为：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol；
(2)①H2和CO总共为3mol,且起始n(H2)/n(CO)=2,可知H2为2mol、CO为1mol，5min达到平衡时此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则设消耗的一氧化碳为xmol：
CO(g) ＋2H2(g)
CH3OH (g)
起始(mol): 1 2 0
变化(mol): x 2x x
平衡(mol): 1-x 2-2x x
(1-x+2-2x+ x)÷3=0.7 解得：x=0.45
容器的容积为2L,则v(H2)=0.9mol÷2L÷5min=0.09mol/(L.min)，
该温度下平衡常数K=0.225÷(0.275×(0.55)2),此时再向容器中0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，此时浓度商Qc=0.25÷(0.35×(0.55)2)<K=0.225÷(0.275×(0.55)2)，反应向正反应进行，达新平衡时H2的转化率将增大，
故答案为：0.09mol/(L.min)；增大；
②混合比例等于化学计量数之比时,平衡时生成物的含量最大,故当n(H2)/n(CO)＝3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数小于C点，故选F，
故答案为：F；
③由图2可知，在等压线下随着温度的升高，一氧化碳的转化率增大，即是随着温度的升高反应正向进行，故正反应是吸热反应，ΔH>0，当压强为p2时，在y点未处于平衡状态，该压强和该温度下要处于平衡状态，一氧化碳的转化率要增大，即向正反应方向进行，故v正>v逆
故答案为：>；温度升高，一氧化碳的转化率增大，平衡正向进行；>。
【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 
4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 5.0 | 3.5 | 2.5 | 2.5 |
下列说法正确的是
A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)
B. 该温度下的平衡常数K ＝125
C. 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D. 其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.HF、HCl、
、
的稳定性依次增强
B.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C.某主族元素的电离能
数据如下表所示
单位：
，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
I | I | I | I | I | I | I |
578 |
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D.在①P、S，②
、Ca，③
、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
