Question

11．取两份等质量的铝份和铁粉，分别与足量的盐酸反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（　　）

• A． 1：1
• B． 3：2
• C． 28：9
• D． 2：3

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$知，相同质量时，Al、Fe的物质的量之比等于其摩尔质量反比=56g/mol：27g/mol=56：27，Al、Fe和稀盐酸反应都生成氢气，根据转移电子和金属物质的量关系计算二者转移电子物质的量，再结合V=nV_m计算二者体积之比．

解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$知，相同质量时，Al、Fe的物质的量之比等于其摩尔质量反比=56g/mol：27g/mol=56：27，Al、Fe和稀盐酸反应都生成氢气，每个Al、Fe原子失电子个数之比为3：2，根据金属和转移电子关系知，生成气体物质的量之比=（56×3）：（27×2）=28：9，转移电子物质的量之比与其生成氢气物质的量之比相等，根据V=nV_m知，二者生成气体体积之比为28：9，故选C．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意：Fe和稀盐酸反应生成亚铁离子，Fe和氯气反应生成三价铁，题目难度不大．