题目内容
【题目】某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块,再从U形管高端加入水(含有酚酞),赶出空气,一段时间后加热铜丝。
根据反应中观察到的现象,回答下列问题:
(1)金属钠的变化现象________。
(2)U形管中溶液的颜色_____,说明有__________生成。
(3)铜丝的变化现象____________,说明有________生成;若去掉后面的装置,简述检验气体的方法____
(4)若a g钠与b mL水完全反应,则该溶液溶质的质量分数是_______。
【答案】在水和煤油的界面上逐渐变小并作上下跳动 从上到下逐渐由无色变为红色 NaOH 由黑色变红色 H2 在玻璃管口处点燃气体,有淡蓝色火焰产生 ×100%
【解析】
该实验的目的是检验钠与水的反应产物。观察装置,左边的U形管中有H2产生(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑);在水中滴加了酚酞,若溶液变红,可以证明有NaOH生成;若铜丝表面由黑色变为红色,可以说明有H2生成。
(1)钠的密度比水小,比煤油大;钠与水接触后会产生H2(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑),并被H2推起来,又由于重力的作用,钠块会称降到水和没有的界面上,再次与水接触产生H2,就这样不断往复地在水和没有的界面上上下跳动,由于每次跳动都有H2生成,所以可以看到钠块不断被消耗,逐渐变小,直至消失;
(2)钠和水反应有NaOH生成,故可以看到U形管中的溶液变红,故可以通过该现象证明有NaOH生成;
(3)钠和水反应有H2生成,H2可以在加热的条件下还原CuO为Cu,对应的现象是黑色固体变红,故可以通过铜丝表面颜色的变化来证明有H2生成;检验H2的方法还有其他,比如:①用试管收集气体之后,对准燃着的酒精灯,松开手指可以听到爆鸣声,也可以②通过观察燃烧时火焰的颜色,淡蓝色的火焰可以证明有H2生成;
(4)根据反应的现象可以推出水一定是过量的,故需要通过Na的质量来计算反应各体系消耗和生成的量:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2×23 2×40 2
a g g g
则w(NaOH)=×100%=×100%。
【题目】维生素C,结构简式如下图。可用碘量法测定含量。取2片维生素C片剂,溶于蒸馏水,定容至250mL,取50mL,用0.0l0mol/LI2标准液滴定至终点,重复实验,数据如下:
序号 | 滴定前读数 | 滴定后读数 |
1 | 1.00 | 25.98 |
2 | 1.24 | 25.36 |
3 | 1.38 | 26.40 |
已知:维生素C与I2按等物质的量恰好反应。
(1)该维生素C片溶液中维生素C的浓度为___mg/L。
(2)移取80mL橙汁于锥形瓶中,滴入lmL盐酸调节酸度,用0.010mol/LI2的标准溶液滴定至终点,消耗标准液10.12mL,则橙汁中维生素C的含量为____mg/L。简要写出计算过程。