[题目]下列叙述中不正确的是( )A.在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物.叫做非电解质B.电解质.非电解质都对化合物而言.单质不在此范畴C.在水中的电解质一定都导电性很强D.水是极弱的电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述中不正确的是( )
A.在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质
B.电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴
C.在水中的电解质一定都导电性很强
D.水是极弱的电解质

【答案】C
【解析】在水中的电解质也有强弱之分，部分难溶于水的强电解质也不导电。

所以答案是：C

【考点精析】本题主要考查了强电解质和弱电解质的概念和判断的相关知识点，需要掌握强电解质：离子键、强极性键、完全电离；弱电解质：极性键、部分电离才能正确解答此题．

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【题目】下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么试剂和方法除去。

物质	试剂	方法
①乙醇（水）	___	___
②乙酸乙酯（乙酸）	___	___
③甲烷（乙烯）	___	___

【题目】下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是(　　)

A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

B. 2Ag2O4Ag＋O2↑

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D. Al2O3＋3C2Al＋3CO↑

【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

(1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH＝11时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

(2)25 ℃，两种酸的电离常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10－2	6.3×10－8
H2CO3	4.2×10－7	5.6×10－11

①HCO的电离常数表达式K＝________。

②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________________。

【题目】有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。

已知：

（1）A为芳香化合物，其结构简式是________________________________________

（2）A→B的化学方程式是，_____________________反应类型是_____________________________________

（3）M无支链，N中含有的官能团是_________________________________

（4）M连续氧化的步骤如下：

M转化为Q的化学方程式是________________________________。

（5）X的分子式是C4H7O2Br。下列说法正确的是（_______）

a．F能发生酯化反应和消去反应

b．Y在一定条件下可生成高分子化合物

c．1 molX与NaOH溶液反应时，最多消耗2mol NaOH

（6）E的结构简式是_____________________________________

（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。

【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。请回答下列问题：

（1）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指__________________、__________________、__________________。

（2）聚氯乙烯的商品名为PVC，其结构简式为____________________，PVC管材中还需要加入具有特殊用途的添加剂，如_______________、________________等，因为PVC具有_____________性，所以由它制得的材料可反复加工、多次使用。

（3）合金是生活中常见的材料，某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，该合金中含量最高的金属为_______（填元素符号），该元素在周期表中的位置为______________________________。

（4）玻璃是一种常见的硅酸盐材料，制备普通玻璃的原料有CaCO3、_______和_______。

【题目】防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

（1）向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少燃烧产物SO2的排放，生成CaSO4。写出SO2减少的化学方程式：___________________________________________。

（2）煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，发生该反应的化学方程式为：_______________________________。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等污染性气体。在催化转换器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，该反应的化学方程式为：___________________________________。

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